【題目】（1）氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是 ____________。
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為__________L(標準狀況下)。如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現(xiàn)象是_______________________________。
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。
【答案】（1）NH3·H2O
NH4++OH-（2）②③④（3）3. 36L產(chǎn)生白色的煙
（4）①4NH3+5O
4NO+6H2O②增大反應接觸面積
【解析】
試題分析：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH4+ +OH-，所以氨水顯堿性；
（2）①氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，A錯誤；②NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，氫氧化鈉溶于水放熱，同時電離生成氫氧根離子，依據(jù)平衡移動理論可知，放熱、堿性環(huán)境下有利于氨氣的逸出，可以制取氨氣，②正確；③氨水中存在平衡關(guān)系：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，加熱濃氨水，氨氣溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應方向移動，可以制取氨氣，③正確；④熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，④正確，答案選②③④；
（3）依據(jù)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，可知2mol氨氣被氧化，有3mol氯氣被還原，則：如果有1.7克氨氣，物質(zhì)的量為1.7g÷17g/mol=0.1mol，則被氧化的氯氣物質(zhì)的量為0.15mol，標況下體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨白色固體，所以如果氨氣氯氣泄漏會產(chǎn)生大量白煙；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水，化學方程式為4NH3+5O4NO+6H2O。氨催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：
（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。
Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下：
（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。
（2）反應1的化學方程式為 。
Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結(jié)果如圖。
（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為___________。
（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號)。
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。
（4）下表是某些短周期元素的電負性值：
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________
②推測電負性值與原子半徑關(guān)系是____________________；
③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。
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【題目】【化學–選修5：有機化學基礎(chǔ)】
有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）寫出反應③所需要的試劑 ；反應①的反應類型是 。
（2）有機物B中所含官能團的名稱是 ；
（3）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式 ；
（4）寫出由E到F的化學方程式 ；
（5）寫出所有同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ；
①能發(fā)生銀鏡反應； ②能發(fā)生水解反應
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。
已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
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【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿
伏伽德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)
（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填字母）．
a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式： 。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2）= ___________________。
（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
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【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置 ；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；YW2的電子式 。
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是 。
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。（用化學方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為： 。
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