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          【題目】關于反應2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列說法正確的是
          A. Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子
          B. 當1molCl2完全反應時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          C. NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子
          D. 當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】ABD
          【解析】試題分析：A、氯氣做氧化劑，得到電子，正確，不選A；B、1摩爾氯氣反應轉(zhuǎn)移2摩爾電子，正確，不選B；C、溴化鈉為還原劑，溴離子失去電子 ，錯誤，選C；D、當1摩爾溴化鈉反應，轉(zhuǎn)移1摩爾電子，正確，不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于13C的說法正確的是
          A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是
          A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0
          B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0
          C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
          D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A+B=C+D是放熱反應，對該反應的說法正確的是（ ）
          A.A的能量一定高于C的能量
          B.B的能量一定高于D的能量
          C.反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
          D.反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：
          ①把貝殼制成石灰乳
          ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
          ③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
          ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
          關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
          A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
          C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
          D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
          回答下列問題:
          (1)還原焙燒后，F(xiàn)e元素的化合價為__________。
          (2)“酸浸”實驗中，需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實驗條件為__________（填序號）。
          序號
          絮凝劑用量/×10-6t
          過濾時間/min
          Fe2O3含量%
          SiO2含量%
          ①
          40
          5
          96.5
          0.12
          ②
          50
          10
          97.9
          0.10
          ③
          60
          20
          98.3
          0.07
          ④
          100
          40
          99.4
          0.01
          ⑤
          150
          150
          99.5
          0.008
          (3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍)，當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。
          (4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
          (5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
          (6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學方程式為________。
          (7)本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空： 
          （1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應的熱化學方程式為： ．
          （2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應． 反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
          反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
          反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
          則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3= ．
          （3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)： 
          化學鍵
          P﹣P
          P﹣O
          O═O
          P═O
          鍵能/（kJ/mol）
          a
          b
          c
          x
          已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
          B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
          C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2 mol電子
          D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。
          I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時： 
          （1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
          A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑
          （2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。
          II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
          （3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
          （4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。
          （5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
          （6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。
          

			
          

			
          
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