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          【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A. 鐵 B. 熔融的氯化鈉 C. 鹽酸 D. SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】電解質(zhì)都為純凈物，都為化合物，且酸、堿、鹽、金屬氧化物均為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，鹽酸為混合物，SO2為非金屬氧化物，三者都不屬于電解質(zhì)，B正確；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、N、S對應(yīng)的化合物，是重要的化學(xué)物質(zhì)。試回答下列問題：
          (1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          為_____________________。
          (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
          某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
          時間（min）
          濃度（molL-1）
          NO
          N2
          CO2
          0
          1.00
          0
          0
          10
          0.58
          0.21
          0.21
          20
          0.40
          0.30
          0.30
          30
          0.40
          0.30
          0.30
          40
          0.32
          0.34
          0.17
          50
          0.32
          0.34
          0.17
          ①10min～20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_________________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留兩位小數(shù)）
          ③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。
          ④該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法正確的是______填序號字母）。
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b.2v(NO)=v(N2)
          c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變
          ⑤30min時改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______。請在圖中畫出30～40min的變化曲線______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：
          回答下列問題：
          （1）寫出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________；
          （2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為：_______________________；（填離子符號）
          （3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；
          （4）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱：_________________；
          （5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          （6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
          （1）Y在元素周期表中的位置為___________．
          （2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_____________．
          （3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是_________（填序號）.
          ①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
          ②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
          ③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
          ④G的最高正價比M的最高正價高
          （4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為___________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向下列各個反應(yīng)后所得產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化鉀試液，不會出現(xiàn)紅色的是
          A. Fe＋Cl2(過量) → B. 稀HNO3(過量)＋Fe →
          C. Fe＋稀硫酸(過量) → D. FeBr2(過量)＋Cl2→
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是
          ①陽離子都是由金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子也能形成陽離子
          ③合金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 ④陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子
          A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率
          B. 乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
          C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
          D. 配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是
          A. 該電池能夠在高溫下工作
          B. 放電過程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
          C. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
          D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014全國大綱卷】
          苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
          制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
          已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
          回答下列問題：
          （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
           。
          （2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是  。
          反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)。
          A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
          （3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
          （4）用CuCl2  2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是  。
          （5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
          

			
          

			
          
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