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          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) 
          ①標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
          ②在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
          ③標準狀況下，11.2L Cl2溶于水轉移的電子總數(shù)為0.5NA
          ④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒
          ⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
          ⑥物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA
          A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣為1mol.其體積約為22.4 L，故①正確；
          ②1molFe遇到強氧化劑失去3mole-,遇到弱氧化劑失去2mole-,故②錯誤；
          ③標準狀況下，11.2L Cl2物質的量為0.5mol，溶于水發(fā)生歧化反應，并且屬于可逆反應，故③錯誤；
          ④膠粒是Fe(OH)3 的聚集體，所以1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒的說法是錯誤的，故④錯誤；
          ⑤21g氧氣和27g臭氧總質量為48g，所以含有的氧原子總數(shù)為= 3mol，故⑤正確；
          ⑥沒給溶液體積，無法計算，故⑥錯誤；所以A選項符合題意。
          答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示，下列說法正確的是
          A.負極區(qū)發(fā)生的反應有Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          B.Fe2+在過程中起催化劑作用
          C.陽極材料可選用Ag
          D.電路中轉移1 mol電子時，消耗氧氣5.6L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
          （1）一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：
          ①鎵（Ga）的原子結構示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。
          ②“熱轉化”時Ga轉化為GaN的化學方程式是___。
          ③“酸浸”操作目的是___。
          （2）某學�；瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：
          ①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時間的H2，原因是__。
          ②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。
          已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是
          A.該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
          B.該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下0.46 mol氣體
          C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
          D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究團隊實現(xiàn)了電化學合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）
           
          A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜
          B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法
          C.電極b上的電極反應式為O2+H+-2e-=HO2-
          D.通過調節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導管通入到小試管中溶液的液面上�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）乙酸的官能團是____（寫名稱）。制取乙酸乙酯的化學方程式為：___。
          （2）①濃H2SO4的作用是____。
          ②小試管中的溶液是____，其作用是____（寫出一種即可）；
          ③長導管不插入液面以下的目的是____；
          （4）實驗中采取的加熱方式稱，這種加熱方式的好處主要有____、___；
          （5）反應生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___氣味。應從該分液漏斗的___（填編號，多填、少填均不得分）。
          a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
          （6）若實驗室中溫度過高，溫度達170℃，副產(chǎn)物中主要有機產(chǎn)物是___（填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(  )
          A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
          B.標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA
          C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
          D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向、、混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是
          A.B. 
          C.、、D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
          物質
          X
          Y
          Z
          初始物質的量/mol
          0.2
          0.2
          0
          平衡物質的量/mol
          0.1
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是（ ）
          A.反應可表示為，其平衡常數(shù)為8 000
          B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數(shù)增大
          C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
          D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時正增大，逆減小
          

			
          

			
          
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