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          【題目】提純下列物質(zhì)所選用的除雜質(zhì)試劑與主要分離方法都正確的是（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），

          不純物質(zhì)
          除雜試劑
          分離方法
          A
          苯（甲苯）
          KMnO4（酸化），NaOH溶液
          分液
          B
          NH4Cl溶液（FeCl3）
          NaOH溶液
          過濾
          C
          乙酸乙酯（乙酸）
          KOH溶液
          分液
          D
          苯（苯酚）
          濃Br2水
          過濾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應(yīng)然后分液，故A正確；B．NaOH會引入Na+雜質(zhì)，正確的方法是加入氨水過濾，故B錯誤；C．KOH會使乙酸乙酯水解，正確的是用飽和Na2CO3溶液、分液，故C錯誤；D．Br2會溶于苯，正確的是加入NaOH反應(yīng)，故D錯誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于甲烷說法正確的是( )
          A．甲烷在點燃前需進行驗純
          B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
          D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表，根據(jù)信息回答下列問題：
          元素編號
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
          T
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)
          Y
          M層比K層少1個電子
          Z
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          W
          L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
          （1）寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式：__________；
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
          a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強
          （3）元素T與元素W相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示），寫出一個能表示T、W非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
          (4）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式__________，__________。
          （5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P與Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
          （1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
          （2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。
          （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
          GeCl4
          GeBr4
          GeI4
          熔點/℃
          49.5
          26
          146
          沸點/℃
          83.1
          186
          約400
          （4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。
          （5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為______________微粒之間存在的作用力是_____________。
          （6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
          ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年8月12日23：30左右天津濱海新區(qū)第五大街與躍進路交叉口的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品�，F(xiàn)場火光沖天，在強烈爆炸聲后，高數(shù)十米的灰白色蘑菇云瞬間騰起。爆炸造成重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失。血的教訓(xùn)告訴我們：水火無情。下列物質(zhì)(或存放倉庫)著火時，可以直接用水撲滅的是 (　　)
          A．植物油B．電石
          C．棉被、衣物D．過氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是（ ）
          A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O
          B．反應(yīng)液混合時，順序為先倒乙醇再倒?jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?/span>
          C．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇
          D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）
          A．x =1
          B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
          C．B的轉(zhuǎn)化率為60% 
          D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為生活中用途最廣泛的金屬單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)
          （1）A的結(jié)構(gòu)式_________________，E的化學(xué)式為______________。
          （2）在①至⑥的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)為(填序號)__________________。
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②_______________，④________________。
          （4）寫出⑥的離子方程式：_____________________。
          （5）將含有1.2molH的水溶液調(diào)節(jié)至中性， 通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是 
          A．升高溫度  B．加入生成物 
          C．縮小容器體積  D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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