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          已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為
          A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          OH-   +   H+  =   H2O
          1mol      1mol     1mol +57.3KJ
          硫酸含有氫離子量為0.6mol，反應(yīng)如下：
          OH-   +   H+  =   H2O
          0.6mol   0.6mol   0.6mol +34.38KJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中不正確的是
          A．手機(jī)電池在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          B．1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
          C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低
          D．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是
          A．鎂與鹽酸反應(yīng)
          B．生石灰與水反應(yīng)
          C．碳在空氣中燃燒
          D．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
          B．化學(xué)鍵的斷裂需要放出能量，化學(xué)鍵的形成需要吸收能量
          C．NaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應(yīng)
          D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
          C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          (1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
          (2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)
          (3) 實(shí)驗(yàn)中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上
          述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______ __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________                ___；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________                  ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1
          D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
          (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式______________________________。
          (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________  ____                                 
          (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)“C（金剛石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol－1”，可以得出的正確結(jié)論是
          A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
          C．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D．金剛石比石墨更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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