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          【題目】下列電離方程式的書寫錯誤的是 （ ）。
          A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++CO32-
          C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及電離產(chǎn)生的微粒關(guān)系可知選項A錯誤，BaCl2電離會產(chǎn)生1個Ba2+和2個Cl-，電離方程式書寫錯誤，正確的應(yīng)該為：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各種物質(zhì)電離方程式符合物質(zhì)微粒構(gòu)成關(guān)系，故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，錯誤的是（ ）
          A. 人體血漿中含有漿細(xì)胞分泌的蛋白質(zhì) B. DNA和蛋白質(zhì)是染色體的組成成分
          C. rRNA能參與蛋白質(zhì)的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質(zhì)不能在細(xì)胞核發(fā)揮作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
          請回答下列問題：
          (1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
          (2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是( )
          ①純堿�、谑雏}水　③石灰水�、�NaOH　⑤液態(tài)氧�、�KClO3
          A.堿--①④B.純凈物--③④C.鹽--①⑥D.混合物--②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是
          A. 天津市2018年啟動實施生活垃圾分類，推進(jìn)生活垃圾分類投放、分類收集、分類運(yùn)輸、分類處置，下圖是崇仁里社區(qū)垃圾處理方法符合政府要求
          B. 鍋爐水垢中含有的硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，后用酸除去
          C. 聚乙炔用碘或鈉等摻雜處理后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料有固定的熔沸點
          D. 具有吸水性的植物纖維加工后可以用作食品干燥劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）
          A. 鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 鉛筆端附近有少量的氯氣產(chǎn)生
          D. 紅字是H+放電，c（OH-）增大造成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
          (2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
          (3)實驗裝置如圖。
          (4)原電池設(shè)計及注意的問題：
          ①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機(jī)的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；
          ②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的______極，電極反應(yīng)式為____，發(fā)生了______反應(yīng)；
          ③銅釘應(yīng)該接電流表的__________極，電極反應(yīng)式為____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的（Na+和SO42-）可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
          A. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
          C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高
          D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
          (1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
          ①該反應(yīng)的熵變△S 0(填：“<，>，=”)。該反應(yīng)在   (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
          ②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________(填序號)。
          a.升溫
          b.加入催化劑
          c.增加CO的濃度
          d.加入H2加壓
          e.加入惰性氣體加壓
          f.分離出甲醇
          (2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
          

			
          

			
          
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