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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】主族元素A和B可形成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的外圍電子排布分別為(　　)
          A. ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4
          C. ns2和ns2np5 D. ns1和ns2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=其族序數(shù)-8，主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物，主族元素中，金屬元素的正化合價為+1到+3，該化合物中A為+2價，B為-1價，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，則A、B的最外層電子排布式為：ns2和ns2np5，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
          （l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
          ① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
          ② 用化學方程式表示該制備原理：____________。 
          （2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
          ① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
          ② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
          ③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________
          ④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。
          ⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（　　）
          A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
          B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
          C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
          D.殘余固體一定全部是銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合理的利用吸收工業(yè)產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
          （1）用CO2可以生產燃料甲醇。
          已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
          則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：
          _______________________________________________________。
          （2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
          ①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；
          ②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。
          （3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
          （4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于材料的說法錯誤的是
          A. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B. 塑料屬于合成材料 ．
          C. 不銹鋼屬于合金 D. 羊毛的主要成分是纖維素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
          則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。
          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
          ①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。
          ②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。
          ③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。
          ④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。
          A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
          B．NO2 的物質的量濃度不再改變 
          C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
          D．v 正(NO)=v 逆(CO)
          E．容器內壓強不再發(fā)生變化
          F．容器內氣體的密度保持不變
          G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是
          A. 電池放電時通入空氣的電極為負極
          B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大
          C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O
          D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移8 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應H2(g) + I2(g)  2 HI(g)，經充分反應達到平衡后，HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應HI(g)  H2(g) + I2(g)，則下列判斷正確的是（ ）
          A. 第二個反應的平衡常數(shù)為1
          B. 第二個反應的平衡常數(shù)為0.05
          C. 第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol/L
          D. 第二個反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】樹立健康生活理念，正確認識和使用藥物。下列說法錯誤的是
          A. 阿司匹林aspirin是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物
          B. 非處方藥OTC安全系數(shù)大，可以長期大量服用
          C. 常用的抗酸藥是胃舒平和氫氧化鋁復方制劑
          D. 吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥
          

			
          

			
          
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