【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部
【答案】A
【解析】
①Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，不存在上述轉(zhuǎn)化，故①不選；②為C在少量氧氣中燃燒生成CO，CO繼續(xù)在氧氣中燃燒生成CO2，C可在足量氧氣中燃燒生成CO2，符合，故②選；③為AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3 ，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液則生成NaAlO2的轉(zhuǎn)化，AlCl3與過量NaOH溶液作用可直接生成NaAlO2，符合，故③選；④為NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2則生成NaHCO3，NaOH溶液里通足量CO2可直接生成NaHCO3，故④選；⑤S與氧氣不能反應(yīng)生成SO3，不符合A、X的轉(zhuǎn)化，故⑤不選；⑥為Na2CO3溶液中滴加少量HCl可生成NaHCO3 ，繼續(xù)滴加過量HCl，可生成CO2的轉(zhuǎn)化，Na2CO3與過量稀鹽酸作用生成CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑥選；
只有②③④⑥正確，故答案為A。
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【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液
B.充電時，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連
C.放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D.充電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：
，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）；已知-NH2顯堿性，且易被氧化，同時可以和-COOH脫水縮合形成肽鍵（
）。
下列說法不正確的是
A. 甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
B. 步驟I的反應(yīng)方程式是：
C. 戊分子中含有的官能團(tuán)只有兩種
D. 步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化
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【題目】中國本土科學(xué)家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了2015年度諾貝爾生理學(xué)獎．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國門開創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：
由青蒿素還可以合成藥效增強(qiáng)的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有： ______ 、 ______ 和過氧基．雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為 ______ ．蒿甲醚的化學(xué)式為 ______ ．
（2）反應(yīng)B→C，實際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是 ______ 、消去反應(yīng)．
（3）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是 ______ ．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇
，則異蒲勒醇分子有 ______ 個手性碳原子（連有四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過兩步反應(yīng)生成
，請寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 ______ ， ______ ．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為 ______ 種（不考慮空間異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有七個峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是： ______ ．（填結(jié)構(gòu)簡式）
①分子中只含有一個六元環(huán)，
②六元環(huán)上只有二個取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
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【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）相同條件下，1 mol氮氣和氫氣反應(yīng)斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大�。�ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（紅磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。
（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
（5）已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的氣化主要反應(yīng)的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA（g）+nB（g）
pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. m+n＞p
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_____________、_____________．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“變大”，“變 小”或“不變”），理由是______________________．
（3）圖中△H=________kJ/mol．
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【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____
(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____
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