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          已知（1）：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   △H1="a" KJ/mol
          （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol 
          （3）H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)            △H3="c" KJ/mol
          （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             △H4="d" KJ/mol
          下列關(guān)系式正確的是
          A：a＜c＜0     B：b＞d＞0     C：2a=b＜0       D：2c=d＞0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列說法正確的是
          A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量
          B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ 
          C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
          D．使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷（相對分子質(zhì)量為58）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為___________，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          (2) 已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
          Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
          2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
          則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（ ）
          A．當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出的能量
          B．當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
          C．當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
          D．當(dāng)有個水分子生成且為液體時，吸收的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則下列關(guān)系式中正確的是
          A．2Q1+ Q2 > 4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
          C．Q1 +Q2 <Q3D．Q1+Q2=Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          		Si—O
          		O=O
          		Si—Si
          鍵能/ kJ·mol－1
          		x
          		498.8
          		176
          已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  則x的值為
           A．460  B．920 C．1165.0   D．423.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）按要求回答下列問題：
          （1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。
          （2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：
          序號
          		鹽
          		熔點/℃
          		熔化熱/
          		參考價格/
          ①
          		CaCl2·6H2O
          		29.0
          		37.3
          		780～850
          ②
          		Na2SO4·10H2O
          		32.4
          		77.0
          		800～900
          ③
          		Na2HPO4·12H2O
          		36.1
          		100.1
          		1800～2400
          ④
          		Na2SiO3·5H2O
          		52.5
          		49.7
          		1400～1800
          其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號）
          （3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是
          A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
          B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
          C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
          D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應(yīng)
          A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　 
          

			
          

			
          
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