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          【題目】在常溫常壓下，將三個(gè)分別盛滿(mǎn)氨氣、氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
          A．1∶1∶1 B．5∶5∶4 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。盛有氨氣的燒瓶倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶；氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣倒立在水槽中時(shí)，鹽酸完全溶于水，水會(huì)充入燒瓶的 ；二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的；相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為a mol，假設(shè)燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=amol，n(HCl)=amol×，n(HNO3)=amol×，三種溶液的體積分別是V（NH3）= VL，V(HCl)= VL，V（HNO3）=VL，根據(jù)c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其濃度之比為1∶1∶1。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ）
          ①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
          A. ①④③② B. ④③②①
          C. ②③④① D. ①④②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)合理的是(　　)
          A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸
          C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
          A. 生石灰用作食品抗氧劑 B. 鹽類(lèi)都可作調(diào)味品
          C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
          Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
          （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
          寫(xiě)出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。
          （2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          A.混合氣體的密度不變
          B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
          C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
          D.3V正(H2)=V逆(CH4)
          E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          （3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。
          （4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí)，反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
          ①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
          ②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。
          （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是( )
          A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl得電子能力依次增強(qiáng)
          C. Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多 D. C、N、O元素最高正化合價(jià)依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2p1,Y原子的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且各能級(jí)中電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，W的電離能如下表所示，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。
          元素
          第一電離能
          第二電離能
          第三電離能
          W
          495.8
          4562
          6910.3
          （1）U原子電子排布式為_______________。
          （2）X與Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的雜化軌道類(lèi)型為_______,Y的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為_______；
          （3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），原因是_______。
          （4）I4O9由一種陽(yáng)離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1:3構(gòu)成，陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化類(lèi)型為sp3雜化，寫(xiě)出I4O9的電離方程式______。
          （5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一種線性的無(wú)機(jī)高分子化合物，其結(jié)構(gòu)是許多八面體通過(guò)棱邊而聯(lián)結(jié)起來(lái)的長(zhǎng)鏈，如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個(gè)數(shù)比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組固體物質(zhì)，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是
          A.NaNO3和NaClB.CuO和木炭粉
          C.MnO2和KClD.BaSO4和AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
          B. 反應(yīng)II、III和Ⅳ的氧化劑相同
          C. VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用
          D. V中發(fā)生反應(yīng)：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl
          

			
          

			
          
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