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          【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是
          A．SO2和SO3共2mol  B．生成 SO32mol
          C．放出197kJ熱量  D．含氧原子共8mo1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應初始時二氧化硫的質(zhì)量，故A正確；B．可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，SO2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B錯誤；C．可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，SO2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯誤；D．在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是
          ①0.5 mol NH3　②標況下22.4 L He　③18 g水�、�0.8 mol Na3PO4
          A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ④③①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是
          A. 活化分子百分數(shù) B. 化學平衡常數(shù)
          C. 弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) D. 水的離子積常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的用途跟其化學性質(zhì)相關(guān)的是（ ）
          A.干冰用于人工降雨
          B.鐵粉用于食品保存
          C.稀有氣體用來制作電光源
          D.銅用作電線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在畢業(yè)體檢時，檢查出蛋白質(zhì)攝入量不足，假如你是一名醫(yī)生，你會建議他在平時的飲食中可適量增加的食物是（ ）
          A.水果、蔬菜
          B.米飯、面條
          C.瘦肉、雞蛋
          D.奶油、牛油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。
          （1）物質(zhì)D的化學式為___________，E化學式為___________；
          （2）點燃氣體F前必須先_________________________；
          （3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_______________，化學方程式為_______________，其反應類型是 反應(填基本反應類型)。
          （4）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________，該反應屬   反應 (填基本反應類型)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰．檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（ ）
          A.+2
          B.+3
          C.+6
          D.+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
          （1）由 1 組數(shù)據(jù)直接推測：1.81 g 樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為   L。
          （2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為  。
          （3）求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應制氫氣的化學反應速率的是
          A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液
          C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅�；蚴褂娩\粉
          

			
          

			
          
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