下列說法正確的是A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同B．反應N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一個△S>0的反應C．40g金剛砂(SiC)中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))D．HClO是弱酸.所以NaClO是弱電解質(zhì) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列說法正確的是（）
A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同
B．反應N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一個△S>0的反應
C．40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數(shù)為2N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù))
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

試題分析：碘化銨受熱分解分兩步，第一步得到NH3和HI，接著HI又分解產(chǎn)生H2和I2，所以和氯化銨的分解過程截然不同，所以A錯；N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)反應中液態(tài)物質(zhì)變成了2中氣體，所以是個熵增加的過程△S>0，B正確；40g金剛砂為1mol，則Si、C原子各1mol，在SiC分子中每個Si原子形成四個共價鍵與C原子相連，而每個C原子也是形成四個共價鍵與Si原子相連，所以共價鍵各占一半，所以共價鍵數(shù)目為2N_A+2N_A=4N_A，C錯誤；NaClO屬于鹽類，是強電解質(zhì)，D錯誤；故選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當反應結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法都正確的是

A．將10ml0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L^-1鹽酸中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

B．物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

C．向0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，說明FeCl₃溶液只有氧化性，無法被氧化劑氧化

D．把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃的溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀生成,說明反應后AgCl與AgBr沉淀應都有，但是以AgBr為主,說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)