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          【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極
          B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-
          C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-
          D. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，根�?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A說法正確；B、根據(jù)示意圖，I3－→I－，化合價降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法錯誤；C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-，故C說法正確；D、根據(jù)示意圖，I－和I3－的濃度基本不變，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。
          下列說法正確的是
          容器
          編號
          物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）
          物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正
          B. 達(dá)平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17
          C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達(dá)平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小
          D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。
          裝置
          現(xiàn)象
          二價金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          (1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
          (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
          (3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
          II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。
          (1)下列敘述正確的是________。
          A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極
          C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
          (2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。
          (3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黨的十九大報告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關(guān)觀念或做法不宜提倡的是
          A. 青山綠水就是金山銀山 B. 創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責(zé)
          C. 大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游 D. 積極做好治沙工作，做到人進(jìn)沙退
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：
          已知： (R、R'、R"代表烴基或氫)
          （1）有機(jī)物甲的分子式為___________，有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________________。
          （2）有機(jī)物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________。
          （3）在上述①~⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號)。
          （4）寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________。
          （5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
          （Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰
          （6）根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，只能用排空氣法收集的是
          A. NO2 B. O2 C. NO D. H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
          （1）Cu處于周期表中______區(qū)，其最高能層的符號為______，基態(tài)銅原子的價電子排布式為________。
          （2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。
          ①寫出沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。
          ②為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________
          ③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。
          （3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
          ①請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。
          ②CN-的電子式為________。
          ③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
          （4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

          A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJmol﹣1
          B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJmol﹣1
          C.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJmol﹣1
          D.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學(xué)品�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
          已知：
          ①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
          ②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
          ③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
          請計算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。
          （2）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
          ②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________，該溫度下平衡常數(shù)為_____________。
          ③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
          a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
          b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
          C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
          d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
          （3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          容器1
          容器2
          容器3
          反應(yīng)物投入量
          1mol CO2，3 mol H2
          0.5mol CO2，1.5mol H2
          1mol CH3OH，1mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L-1
          c1
          c1
          c3
          平衡時體系壓強(qiáng)/Pa
          p1
          p2
          p3
          則下列各量的大小關(guān)系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。
          （4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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