【題目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．已知：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．
【答案】
（1）
解：硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，n（Cu）= 
=0.3mol
設(shè)生成NO為xL，則
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8 L
0.3mol x
，解得x=4.48L，
答：生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L
（2）
解：由N原子守恒可知，生成NO時硝酸被還原，則被還原的硝酸為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原的硝酸的質(zhì)量為12.6g
【解析】發(fā)生3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，n（Cu）= =0.3mol，代入計算即可．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。
②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_____（填“是”或“否”）。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________（填字母）。
a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
a．單位時間內(nèi)生成3n mol H2的同時生成n mol CO
b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
e．CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：
氣化反應(yīng)式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_______。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c（A）/molL-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡______移動（填“正向、逆向或不”）。
②當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素是同一元素的是（ ）
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
（2）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（3）實驗分析：
①正確的操作步驟是（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是 ．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
Ⅰ. 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
Ⅱ．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．
Ⅲ．定容時俯視容量瓶刻度線 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( )
A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法不正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)中有CO2生成
B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)系中正確的是（ �。�
A. 將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
B. 常溫下，濃度為0.1molL﹣1的HA溶液（Ka=10﹣5）pH≈3
C. c（SO32﹣）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
D. 25℃時，向10mL0.01molL﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01molL﹣1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．
（1）F在元素周期表中的位置時_____．
（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為_____（離子符號表示）．
（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____，寫出檢驗該化合物中陽離子的離子方程式_____．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____．
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是_____．（忽略混合后溶液的體積變化）．
圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____．
b．丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：_____．
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