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          （本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

          （1）圖l是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率        ；
          （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；
          （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
          a．升高溫度；               b．充入He氣
          c．再充入1molCO和2mol H2        d．使用催化劑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新的平衡后Y的濃度為原來(lái)的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）
          A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 
          A．在300 ℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
          C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則氫氣的濃度減小
          D．由圖像說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
          ③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為       .
          （2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.2
          		0.1
          		0.4
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
          （3）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1
          B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
          A．達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
          B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
          C．化學(xué)方程式中m+n>e+f
          D．達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率
          D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為                         。
          （2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
          （3）用D表示的平均反應(yīng)速率為                             。
          （4）如果縮小反應(yīng)容器容積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         ，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
          ⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等                b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          ⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
          a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
          ⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。
          

			
          

			
          
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