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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 參加反應的反應物的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素
          B. 光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
          C. 決定化學反應速率的最主要因素是濃度
          D. 增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應速率方法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、參加反應的反應物的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素，是內(nèi)因，A正確；
          B、光是影響某些化學反應速率的外界條件之一，B正確；
          C、濃度可以影響化學反應的速率，但是不是決定性因素，C錯誤；
          D、增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應速率方法，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
          （1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
          ① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為________；
          ② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________ 。
          A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為：CH4(g) +3/2O2(g)  CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
          ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
          根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是_______（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_______。
          （3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)  CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃時，此反應的平衡常數(shù)為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          H2
          CO
          CH3OH
          濃度/（mol·L-1）
          0.2
          0.1
          0.4
          ① 該時間段內(nèi)反應速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。
          ② 此時，正、逆反應速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是____________。
          （5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
          A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
          C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
          A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1
          B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
          C. 圖中x點的坐標為(10，6)
          D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點－54.1℃沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。
          （1）SO2Cl2中S的化合價為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為___________。
          （2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
          ①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑___________，裝置B的作用是___________。
          ②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。
          A.蒸餾水 B.10.0mol·L－1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水
          ③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1標準HCl滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品的純度為___________。
          （3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)
          ①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是___________
          ②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】網(wǎng)絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”拿一個氫原子換了個羥基形成，下列說法不正確的是
          A. 苯寶寶只想安靜地裝醇，說明該分子不是醇
          B. 該分子中所有原子一定共面
          C. 該分子能和Na發(fā)生置換反應生成H2
          D. 該分子苯環(huán)上的一個氫原子被－C4H9取代所得的同分異構體有12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（ ）
          A.著色劑——靛藍、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精
          C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是(　　)
          A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1
          C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
          A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
          B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-73kJ/mol
          C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
          D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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