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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是
          A. 打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處
          B. 開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應
          C. 反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生
          D. 若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．鈉的密度大于煤油，所以會沉在煤油中，故A錯誤；B．鈉的密度大于煤油而小于水，所以鈉會沉在煤油中而漂浮在水面上，不可能在b處液面以下的水中反應，故B錯誤；C．鈉和水反應生成NaOH和氫氣，生成的氫氣導致左端液面上升，進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生，故C正確；D．乙醇和水互溶，所以不會出現相同的實驗現象，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷的單質及其化合物在生產、生活中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子)，則x=（用n表示）。
          （2）H3PO2及NaH2PO2具有較強還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
          ①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
          ②H3PO2中，磷元素的化合價為 ， 在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，配平反應的離子方程式：  +Ag+ +     + Ag↓ +。
          （3）H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

          ①寫出陽極的電極反應式；
          ②分析產品室可得到H3PO2的原因；
          ③得到1 mol H3PO2的同時，陰極室制得NaOH質量為g。
          （4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物
          B. 在反應SiO2+2CSi+2CO↑中,SiO2作氧化劑
          C. SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體,熔點高,硬度大
          D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃,故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過化學反應不能實現的
          A. 生成一種新離子 B. 生成一種新分子 C. 生成一種新核素 D. 生成一種新單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化表中數據 
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          2.00
          0.00
          1
          0.90
          1.80
          0.20
          3
          0.75
          1.50
          0.50
          5
          0.65
          1.30
          0.70
          9
          0.55
          1.10
          0.90
          10
          0.55
          1.10
          0.90
          14
          0.55
          1.10
          0.90
          ①體系中發(fā)生反應的化學方程式是
          ②該反應在0～5min時間內產物Z的平均反應速率：
          ③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制備流程如圖1： 

          （已知H2C2O4  CO↑+CO2↑+H2O）
          （1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是 ． 
          ②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：
          （2）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
          （3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為；再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
          （4）若實驗室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液． 
          Ⅰ．相關數據（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）：
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Cu2+
          4.7
          6.7
          Fe2+
          5.8
          8.8
          Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．純凈的Cu（OH）2粉末 ．氨水
          需經過的步驟有：①、②、③、④過濾得CuSO4溶液．
          （5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O進行熱重分析，結果如圖2，由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：
          A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
          B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
          C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
          D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2 ， 將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1 ， H2 ， H3 ， H4 ， 其中高度關系是（ ）
          A.H2＞H3＞H1＞H4
          B.H3＞H2＞H1＞H4
          C.H1=H2=H3=H4
          D.H1＞H2＞H3＞H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示： 

          已知以下信息：
          ①   
          ②R1CHO+R2CH2CHO   （﹣R1、R2表示氫原子或烴基）
          ③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，
          其核磁共振氫譜圖如圖II所示
          請根據以上信息回答下列問題：
          （1）A的結構簡式為 ， C的結構簡式為 ，
          （2）E中所含官能團的名稱是、 ．
          （3）同時符合下列條件的B的同分異構體有種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式、 ． 
          ①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
          ③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
          （4）寫出由C生成D的化學反應方程式 ．
          （5）寫出由B與F反應生成DBP的化學反應方程式 ， 反應類型是 ．
          

			
          

			
          
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