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          【題目】將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的下列敘述中不正確的是
          A. 該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 B. 分散質顆粒能透過濾紙
          C. 該分散質顆粒大小在1～100 nm之間 D. 該分散系很穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          納米粒子的直徑在1～100nm之間，將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成的分散系是膠體，該分散系具有膠體的性質，據(jù)此解答。
          膠體具有下列特點：膠體粒子的直徑在1～100nm之間、膠體能透過濾紙但不能透過半透膜、能產(chǎn)生定丁達爾效應、具有介穩(wěn)性。所以選項A、B、C正確，選項D錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0
          （1）若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；
          a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大
          c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
          d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小
          （2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
          物質
          CO
          H2
          CH3OH
          物質的量/mol
          0.4
          0.4
          0.8
          請比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
          （3）CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________，其判斷理由是________。
          （4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質溶液為酸性，則，負極的反應式為_______________________，正極的反應式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗： 
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          ②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
          請回答：
          （1）c（CO32﹣）=mol/L．
          （2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）．
          （3）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進行檢驗？ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，①pH試紙的使用　②過濾�、壅舭l(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是（ ）
          A.蒸發(fā)皿
          B.玻璃棒
          C.試管
          D.分液漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)
          A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下
          B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
          D. 打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是
          A. 鈉熔成小球并在液面上游動
          B. 有氣體生成
          C. 試管底部有銀白色物質生成
          D. 溶液變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某營養(yǎng)品說明書中標明：本品每100克中含碘500 mg 、鋅100 mg、硒80mg、鐵50mg，這里所標的各成分是指（ ）
          A.元素B.化合物C.離子D.分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應： 
          3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/（Lmin）求：
          （1）反應中Z氣體的計量數(shù)n：；
          （2）反應在5min末時，Y的轉化率：；
          （3）前5min以X濃度變化來表示的反應平均速率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
          A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B. 只有氣體產(chǎn)生
          C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D. 只有沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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