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          0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) 
          B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L 
          C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) 
          D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，A不正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，所以c(K+)+ c(S2－)＜0.3mol/L，B不正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，C不正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D正確，答案選D。
          考點：考查硫化鉀溶液中離子濃度關(guān)系的正誤判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
          ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
          A．①②③　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 
          B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者 
          C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變 
          D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是
          酸
          		電離常數(shù)
          碳酸
          		K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
          亞硫酸
          		K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
          A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
          B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
          C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
          D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
          A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
          B. 濾液b中不含有Ag+
          C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時的體積有加和性）
          A．y=2ax+b B．y=ax/(2x+3a) C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1 D．x=2ay/(a+y) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
          A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
          B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10
          D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）
          A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
          C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
          A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 
          B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 
          C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 
          D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 
          

			
          

			
          
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