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          【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是
          A. N極的電極反應(yīng)式為2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O
          B. M極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋
          C. 離子交換膜為陰離子交換膜
          D. b為直流電源的正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。
          電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極；
          A．b為電源的負(fù)極，則N極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
          B．a為電源的正極，則M極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故B正確；
          C．由陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的H+透過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，則應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
          D．由分析知，b為直流電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子，在每個(gè)CO2周圍距離a(其中a為立方體棱長(zhǎng))的CO2有(　　)
          A. 4個(gè) B. 8個(gè) C. 12個(gè) D. 6個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于苯乙烷（）的敘述，正確的是
          ①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應(yīng) ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) ⑥所有原子可能共面
          A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O 
          在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          21
          50
          80
          100
          120
          160
          220
          0.024
          0.050
          0.071
          0.081
          0.090
          0.104
          0.116
          0.132
          (1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。
          (2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。
          (3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。
          (4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
          A.體積:④＜①＜②＜③
          B.密度:①＜④＜③＜②
          C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
          D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見(jiàn)的共價(jià)化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說(shuō)法正確的是
          A. Y元素的非金屬性大于W元素
          B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
          C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
          D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行足夠長(zhǎng)時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是
          ①
          ②
          ③
          II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          碳酸鈣
          滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液
          溶液由紅色變?yōu)闇\紅色
          B
          濃氨水
          氧化鈣
          硫酸亞鐵溶液
          產(chǎn)生大量白色沉淀
          C
          冰醋酸
          乙醇和濃硫酸
          飽和碳酸鈉溶液
          溶液分層，上層為油狀液體
          D
          NH4Cl溶液
          NaAlO2溶液
          紫色石蕊試液
          溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
          利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲(chóng)劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：

          已知：R1CHO+R2CH2CHO
          （1）化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。
          （2）A→B的反應(yīng)類型為____________。
          （3）A的分子式為___________。
          （4）寫出一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
          （5）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          （6）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          （7）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
          (2)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 
          ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。 
          ②室溫時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1
          (3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。 
          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________； 在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。 
          Ⅱ．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH。
          已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3-  HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。
          (4)在pH＝11時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。 
          (5)由圖可知，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______
          

			
          

			
          
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