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          常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O      ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
          （1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                        （用電離方程式表示）。
          （2）溶液②呈      性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以                  （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。
          （3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是        （填字母）。
          a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
          b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
          c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞（1分）   NH3·H2O  NH4+ +OH－ （2分）
          （2）酸（1分）   促進(jìn)（1分）
          （3）b （1分）
          【解析】
          試題解析：（1）NH3·H2O是弱堿，其在水中部分電離產(chǎn)生NH4+ 、OH－，所以pH>7,
          （2）NH4Cl溶液中的NH4+水解會(huì)使溶液呈酸性，pH<7,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此會(huì)促進(jìn)NH4Cl的水解。
          （3）a、NH3·H2O是弱堿，不完全電離；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以兩種溶液NH4+ 的濃度均小于0.1mol/l，錯(cuò)誤；b、正確；c、兩種溶液中NH4+的濃度的大小由電離程度和水解程度的強(qiáng)弱來判斷，本題中無法判斷,答案選b。
          考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、外界條件對(duì)平衡的影響
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是     （       ）
          ①．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
          ②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
          ③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
          ④．為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象 
          A．只有①③                   B．只有①②④
          C．只有②③④                 D．都不能
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol－1
          ②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g)   ΔH＝b kJ·mol－1
          反應(yīng)：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝      kJ·mol－1  (用含a、b的代數(shù)式表示)；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)  ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
                      時(shí)間/min
          濃度/mol/L
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1．00
          0．68
          0．50
          0．50
          0．60
          0．60
          N2
          0
          0．16
          0．25
          0．25
          0．30
          0．30
          CO2
          0
          0．16
          0．25
          0．25
          0．30
          0．30
           
          ①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝               ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝                     。
          ②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是             (填字母編號(hào))。
          A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭 
          C．加入合適的催化劑            D．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     (填選項(xiàng)編號(hào))。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成2 n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)    
          B．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          D 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  ΔH＝－9．48 kJ/mol
          （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
          下列判斷正確的是
          A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
          C．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低
          D．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
          A．向水中通入SO2                    B．將水加熱煮沸
          C．向純水中投入一小塊金屬鈉         D．向水中加入NaCl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是     ，
          A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 
          B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
          C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 
          D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是
          A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－
          B．HCO3－+H2O  OH－+H2CO3
          C．NH3+H2O  NH4++OH－
          D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          A、B兩種有機(jī)物無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成CO2的量也不變，則對(duì)于A與B的關(guān)系，下列描述正確的是
          ①A、B一定互為同分異構(gòu)體 ②A、B一定互為同系物 ③A、B一定具有相同的最簡(jiǎn)式
          ④A、B含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，其中正確的是
          A．①②③④          B．③④            C．②③           D．④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          10000C時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                            。
          （2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為          
          ②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                         。
          （3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測(cè)得
          固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=          。
          （4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母，下同）。
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
           
          

			
          

			
          
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