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          ( 4分) 通常條件下PbSO4是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色沉淀。但是PbSO4卻溶于CH3COONH4溶液得無色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S氣體形成黑色沉淀（2）。結(jié)合中學(xué)化學(xué)有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則，寫出（1）（2）兩種產(chǎn)物形成的離子方程式：
          （1）                              ；
          （2）                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （4分）(1) PbSO4 +2 CH3COO－ = Pb(CH3COO)2 + SO42－
          (2) Pb(CH3COO)2 + H2S =" PbS↓+" 2CH3COOH
          (1) PbSO4 +2 CH3COO－=Pb(CH3COO)2+SO42－
          (2) Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
          PbSO4 、PbS是沉淀，寫分子形式，Pb(CH3COO)2難電離，寫分子形式，H2S、CH3COOH是弱電解質(zhì)，寫分子形式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
          B．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
          C．向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
          D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：
          Ba2＋＋2OH－＋2HCO3—===BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是(    )
          A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O
          B．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
          C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
          D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列離子反應(yīng)方程式(8分)
          (1)金屬鈉與水的反應(yīng)：
          (2)往AlCl3溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：
          (3)Ca(OH)2溶液和Ca(HCO3)2溶液：
          (4)將足量的CO2通入澄清石灰水：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是（    ）
          A．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH－+H2SO4＝SO42—+2H2O
          B．過氧化鈉加入水中：2O22－+2H2O＝4OH－+O2↑
          C．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
          D．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（   ）
          A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
          B．Al2O3溶于過量NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
          C．鐵溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
          D．Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是
          A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO 
          B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3－ + Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O　
          C．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2　
          D．用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是                                                           
          A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，
          4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3-+ H2O
          B．CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應(yīng)，Cu2++ S2-－= CuS↓
          C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，
          2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 =" 2" Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
          D．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是   
          A．Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：
          3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
          B．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
          C．將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的K1為2.95×10-8、碳酸的K12為5.6×10-11） 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
          D．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液
          Ca2++ HCO3-+ OH=CO32-+CaCO3↓+ H2O
          

			
          

			
          
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