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        1. 【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )

          ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1

          C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

          ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3

          S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4

          ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5

          2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6

          ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7

          CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

          A.①② B.①④ C.②③④ D.①②③

          【答案】C

          【解析】在比較ΔH的大小時(shí)要考慮其符號(hào)。在①中前者是完全燃燒,而后者是不完全燃燒,放出的熱量是前者多,放熱時(shí)ΔH為負(fù)值,故后者大。在②中前者是固態(tài)硫燃燒,后者是氣態(tài)硫燃燒,氣態(tài)硫所含有的能量高,所以放出的熱量是后者多,放熱時(shí)ΔH為負(fù)值,故前者大。在③中前者是1 mol H2燃燒,后者是2 mol H2燃燒,所放出的熱量是后者的多,則ΔH是前者大于后者。在④中前者是一個(gè)吸熱反應(yīng)ΔH7>0,而后者是一個(gè)放熱反應(yīng),ΔH8<0,故ΔH7>ΔH8。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

          若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

          Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):_____________。

          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

          起始溫度t1/℃

          終止溫度

          t2/℃

          溫度差平均值

          (t2-t1)/℃

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          30.1

          ______

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          33.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.8

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱△H=______________取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:______。

          A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

          B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

          C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

          D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中所屬的族是( )

          A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

          A. 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

          B. 0.1mol·L-1H2SO3溶液中,存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

          C. pH7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

          D. pH=2.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液

          溶液橙色變深

          增大生成物濃度,平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黃色)+ 2H+逆向移動(dòng)

          B

          向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體

          沉淀溶解,溶液變澄清

          說(shuō)明反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

          C

          白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

          無(wú)明顯現(xiàn)象

          該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng)

          D

          向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

          產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒更旺

          加少里水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列措施能使水的電離程度增大的是( )

          A. 加入鹽酸溶液 B. 加醋酸鈉 C. 加入氨水 D. 降溫

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通過(guò)核磁共振氫譜可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子

          A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(  )

          A. 一定有化學(xué)鍵的變化 B. 一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

          C. 一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 一定伴隨著能量的變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng)H2gO2gH2OgH1

          N2gO2gNO2gH2

          N2gH2gNH3g H3

          則反應(yīng)2NH3gO2g2NO2g3H2OgH

          A. 2H12H22H3 B. H1H2H3

          C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3

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