日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】I.已知2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

          1針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是__________________的影響。

          2若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入__________________。

          A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

          II. 分別取40mL0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

          1儀器A的名稱是__________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________

          2加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母)。

          A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

          3假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/g·℃)。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號

          起始溫度t1

          終止溫度t2

          鹽酸

          氫氧化鈉

          混合溶液

          1

          20.0

          20.1

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.5

          20.6

          23.6

          依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱H__________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

          4實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng), 與上述實驗相比,所放出的熱量__________________(相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________________(相等”“不相等”)

          【答案】 Mn2的催化作用(或催化劑) B 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少熱量損失 B -51.8 kJmol 不相等 相等

          【解析】I. (1).對化學(xué)反應(yīng)速率影響最大的是催化劑,KMnO4H2C2O4反應(yīng)生成MnSO4Mn2有催化作用,則還可能是催化劑的影響,故答案為:Mn2的催化作用(或催化劑);

          (2).根據(jù)上述分析可知,對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的還可能是Mn2,若要實驗證明這種猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,在反應(yīng)開始時還應(yīng)加入含有錳離子的物質(zhì),故答案選B

          II. (1).儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒,在燒杯間填滿碎泡沫塑料可以減少熱量的損失,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;減少熱量損失;

          (2).為了減少熱量的損失,加入NaOH溶液時,應(yīng)一次迅速加入,故答案選B;

          (3).三次實驗測得(t2t1)的值分別為:3.153.1、3.05,最終溫度差T的平均值為(3.15+3.1+3.05) ÷3=3.1,40mL0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合生成0.02mol水,所得混合液的質(zhì)量為80mL×1g/mL=80g,c4.18J/),代入公式Q=c×m×T得生成0.02mol水時放出的熱量Q=4.18J/)×80g×3.1=1036.64J=1.03664kJ則生成1mol水時放出的熱量為1.03664kJ×=51.8kJ,所以該實驗測得的中和熱△H=51.8kJ/mol,故答案為:-51.8kJ/mol;

          (4).實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),生成水的量增多,則反應(yīng)放出的熱量也增多,因中和熱均為強堿和強酸的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),則測定的中和熱相等,故答案為:不相等;相等;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

          A. a點溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

          B. b點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

          C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

          D. d點溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】錳及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Al70Pd21Mn9是一種準晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準確證明其不是晶體的方法是___________。

          (2)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。

          (3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。

          (4)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

          ①配合物中錳元素的價態(tài)為________。

          ②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負性從大到小的順序為________。

          (5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強,理由是_________。

          (6)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

          若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

          A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

          B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

          C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

          D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大

          A

          第二周期中一種非金屬元素,第一電離能大于相鄰元素

          B

          地殼中含量最多的元素,2P軌道上有二個孤電子

          C

          B同主族

          D

          前四周期中金屬性最強的元素

          E

          前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多

          1C元素位于第__________________周期__________________族,B元素的核外電子排布式為__________________E元素的價電子排布圖為__________________。

          2BC兩元素的電負性大小關(guān)系為:__________________(用元素符號表示),A、B的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱大小關(guān)系為:________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

          3B的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用有__________________。

          4A、BC三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價鍵且其中元素C顯最高價的酸式鹽的化學(xué)式是__________________。

          5D2B2的電子式為__________________,與CO2反應(yīng)生成B的單質(zhì)的化學(xué)方程式為:__________________。

          6E2O72具有強氧化性,可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)(該離子中C元素顯+4價),在酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為:__________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)。

          實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)

          (1)1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________

          (2)在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液,加熱煮沸,產(chǎn)生紅色沉淀。

          ①該實驗現(xiàn)象說明_______________;

          ②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。

          實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應(yīng)

          按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫,先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體,最終溶液呈無色。

          (1)探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。

          將實驗I產(chǎn)生的紅色沉淀過濾洗滌,洗滌方法是_____。

          將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。

          實驗裝置圖

          操作及現(xiàn)象

          紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。

          開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多,最后溶液變無色。

          解釋及結(jié)論

          該反應(yīng)的離子方程式

          _________________。

          開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________

          所得無色溶液中主要陰離子為___________________。

          (2)通過上述探究寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式______________。

          反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋__________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑,實驗室制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

          A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化

          C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是

          A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

          B.v (X): v (Y)= l:2

          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化

          D.單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】綠水青山就是金山銀山。近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新名片”。

          (1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。

          ①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:___________________。

          ②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收,寫出如圖所示反應(yīng)1”的化學(xué)方程式:___________________

          (2)治理汽車尾氣中NOCO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

          (3)某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO),設(shè)計了如下流程:

          反應(yīng)1”用于吸收Cl2,“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。

          反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案