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          X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：
          A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快。這說明反應(yīng)中X能置換出Z，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因此金屬性是X強于Z。X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，這說明在該原電池中X是正極，Y是負(fù)極，失去電子，質(zhì)量減少，所以金屬性是Y強于X，則X，Y，Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中（如圖），一段時間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是
          A．該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B．銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀
          C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl
          D．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
          A．該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e— =Zn2+
          B．Pt電極表面生成大量氣泡
          C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
          D．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷
          和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有關(guān)此電池的推斷正確的
          是（   ）。
          A．負(fù)極反應(yīng)為：14H20+702+28e-=280H-
          B．放電一段時間后，負(fù)極周圍pH升高
          C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol
          D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是
          A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是
          A．電池Ⅰ中鋅是正極
          B．電池Ⅱ是一次性電池
          C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
          D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
          （1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的      極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為     ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
          （2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是     ．
          ②下列有關(guān)說法正確的是     ．
          A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
          B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑ 
          C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
          D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
          ③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是     ．
          ④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式     ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于如圖裝置的敘述，不正確的是（  ）
          A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體
          B．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體
          C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
          D．溶液中Na+向石墨方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
          實驗裝置




          部分實驗現(xiàn)象
          		a極質(zhì)量減小
          b極質(zhì)量增加
          		b極有氣體產(chǎn)生
          c極無變化
          		d極溶解
          c極有氣體產(chǎn)生
          		電流計指示在導(dǎo)線中
          電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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