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          某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

          試回答下列問題：

          ⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      
          該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
          實(shí)驗(yàn)室通常用        法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法               
          ⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       
          A．Na2O2B．濃硫酸C．P2O5D．堿石灰
          ⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
          ⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
          ⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A(1/)
          (2/)
          向下排空氣法(1/)
          將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若石蕊試紙變藍(lán)則證明已經(jīng)收集滿了(2/)
          （2）D(1/)
          （3）防止倒吸(1/)
          除去未反應(yīng)的氨氣并干燥N2(2/)
          （4）Fe2＋+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4＋(2/)
          （5）90％
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
          在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：

          (1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；
          反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
          (2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________。
          (3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為______mol 。
          (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）近年來，我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
          （1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （2）此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______
          （3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項(xiàng)編號(hào)）
          A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
          （4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）已知：
          Ⅰ．SO2通入堿溶液時(shí)：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過量）+OH－=HSO3－
          Ⅱ．SO32－與H＋反應(yīng)生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
          （1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
           _________________________________________________________________。
          （2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫化學(xué)式）：
          ①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
          （3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
          編號(hào)
          		1
          		2
          		3
          混合物質(zhì)量/g
          		4.36
          		5.54
          		9.81
          硫酸溶液體積/mL
          		50.00
          		50.00
          		50.00
          生成SO2的物質(zhì)的量/mol
          		0.03
          		0.0375
          		0.03
          求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？寫出計(jì)算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是
          A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
          C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，
          例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：
          （1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式  
                                              ；
          （2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
              H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
          （1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
          （2）該反應(yīng)中的還原劑是                  。
          （3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為      mol。
           （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
          ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                           。
          ②溶解沉淀時(shí)       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
          ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：
          Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反應(yīng)中(   )
          A．FeO42-是還原產(chǎn)物B．ClO-是還原劑
          C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH- 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
          B．有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化
          C．若A元素的金屬性強(qiáng)于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B
          D．弱酸不可能制得強(qiáng)酸，弱酸鹽也不可能制得強(qiáng)酸鹽
          

			
          

			
          
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