Question

Ⅰ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：



（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置______．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置______，該分離方法的名稱為______．
（3）裝置A中①的名稱是______，進出水的方向是______．
（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是______．（填代表選項的字母）
A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．
Ⅱ．某同學按下列步驟配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需NaCl的質(zhì)量
②稱量NaCl固體	用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為______g．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：______．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作： ______．

（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是______．上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)______．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需______．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是______．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

Ⅰ．（1）蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl^─等雜質(zhì)，可用蒸餾，故答案為：D；A；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃��；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，故答案為：冷凝管；b進a出；
（4）在使用分液漏斗時，應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，
故答案為：AC或A或C；
Ⅱ．需氯化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×0.2mol?L^-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g；
為加快氯化鈉溶解可以采取攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施；
為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流；
定容應(yīng)注意：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
故答案為：2.9g；用玻璃棒攪拌；用玻璃棒引流；改用膠頭滴管加水至刻度線；
（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為250mL容量瓶，容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：250mL 容量瓶；檢查是否漏水；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則c（NaCl）=

0.2mol/L×0.01L

0.1L

=0.02mol/L，故答案為：0.02mol/L；
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制；
（4）A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗沒有影響，故A不選；
B．溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)減少，濃度減小，故B不選；
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，故C選；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，會導致溶液濃度偏小，故D不選．
故答案為C．