【題目】【2016屆北京東城一�！肯铝袛⑹稣_的是（ ）
A．NaOH可用于治療胃酸過多
B．CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q
B. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性
C. 原子半徑：T > Q > R
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。
若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為___________；
（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、
聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過
Cl2(g)＋CO(g) 
COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；
保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)；
將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，
保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)
比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)
(填“＜”、“＞”或“=”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
B．燒堿溶液：K+、HCO
、NO、NH3·H2O
C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO
、CH3COOH
D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積 V1ml
回答下列問題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)___________。
（3）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是__________。
（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn) 潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____________（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）。
（5）該燒堿樣品的純度計算式是_____________。
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【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是（ ）
A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷
B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯
D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷
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【題目】乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、
薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（2）在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里（如右圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面 ，整個實驗實質(zhì)是乙醇與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，檢驗該反應(yīng)生成物的試劑是 ；
（3）下列的說法中，正確的是 （填字母序號）。
A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源
B．使用乙醇汽油，可以節(jié)省石油資源，減少尾氣的排放，保護環(huán)境
C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體
D．若用 CH3CH218OH和 CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則乙酸乙酯中不含18O
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【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是__________(填序號) 。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)
e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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