【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。
溫度( | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏（g） | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬（g） | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是__________________。
（2）寫出浸出過(guò)程中生成銅離子的離子方程式________________________________________。
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__________等操作，溫度應(yīng)該控制在_____
左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體操作Ⅱ應(yīng)采用_______結(jié)晶；晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_______________________________________；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是_________________________。
【答案】 Fe(OH)3 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O 趁熱過(guò)濾 100 冷卻 減少因晶體溶解而造成的損失 避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解
【解析】試題分析：由題中流程和表中數(shù)據(jù)可知：含鐵廢銅經(jīng)酸浸后加石灰漿調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；過(guò)濾除去氫氧化鐵，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，分離出石膏；分離出石膏后的濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe(OH)3 。
（2）浸出過(guò)程中生成銅離子的離子方程式3Cu+8H++2NO3—
3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾等操作，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100
石膏的溶解度最小、膽礬的溶解度最大，所以溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體操作Ⅱ應(yīng)采用冷卻結(jié)晶；晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是減少因晶體溶解而造成的損失；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A. 甲裝置可用于制備氨氣
B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱
D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）
|
|
|
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③推測(cè)濃硝酸具有揮發(fā)性，生產(chǎn)的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)處CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、①中有紅棕色氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明必然有元素化合價(jià)升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，選項(xiàng)A正確；B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的，還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C、③中紅棕色氣體的來(lái)源一定是硝酸，而硝酸并沒(méi)有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的，還是與紅熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的，均為硝酸中氮元素降價(jià)后的產(chǎn)物（即還原產(chǎn)物），選項(xiàng)C正確；D、③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的，但因?yàn)樵嚬苁潜┞对诳諝庵械模灿锌赡苁羌t熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。
點(diǎn)睛：本題突出考查了基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和基礎(chǔ)知識(shí)技能的科學(xué)推理能力。本題的實(shí)驗(yàn)事實(shí)重點(diǎn)關(guān)注三個(gè)角度：1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—紅棕色氣體；2.實(shí)驗(yàn)條件：加熱；3. 實(shí)驗(yàn)環(huán)境：有氧環(huán)境。
【題型】單選題
【結(jié)束】
15
【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說(shuō)法正確的是__________。
A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl
C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。
（2）用電子式表示HX的形成過(guò)程__________。
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱
（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)pH大小正確的是（ �。�
A.白醋＞醬油
B.84消毒液＞肥皂水
C.人體胃液＞人體血液
D.廁所清潔劑＞廚房清潔劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來(lái)。
①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用：__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對(duì)
沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀
；調(diào)節(jié)溶液pH，使
轉(zhuǎn)化為
而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使
沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c(
)增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
(aq)ΔH>0平衡右移，c(
)增大；同時(shí)，c(H+)也增大，共同促進(jìn)
+H2O
+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響
【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時(shí)含有SO42，加入適量熟石灰過(guò)濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向?yàn)V液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來(lái)，過(guò)濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測(cè)CrO42含量達(dá)標(biāo)，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時(shí)生成固體3為硫酸鋇沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；
(2). ①. 根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀；
②. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；
③. 根據(jù)圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；
(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使
Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
②. 根據(jù)表中各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；
(4). 根據(jù)上述分析可知，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關(guān)，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
19
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | ||
（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。
b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)
，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟一：
步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－
C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16g
B.17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 
D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是
A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對(duì)應(yīng)含義的解釋有一個(gè)是錯(cuò)誤的
B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物
C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c
D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c
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