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          【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（ ）
          A.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
          B.過氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內(nèi)的供氧劑
          C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
          D.氫氟酸可用于雕刻玻璃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進行，該過程屬于化學反應(yīng)，故A錯誤； 
          B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做供氧劑，故B正確；
          C．硝酸與銅、鋅都能發(fā)生反應(yīng)，與金不反應(yīng)，故C正確；
          D．玻璃 中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸能夠腐蝕玻璃，雕刻玻璃，故D正確；
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】13153I可用于治療甲亢，該原子的中子數(shù)是
          A.131
          B.53
          C.78
          D.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應(yīng)Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設(shè)計一個原電池。
          (1) 在下面方格內(nèi)畫出實驗裝置圖________.
          (2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應(yīng)式是_______________;負極材料為_____________,電極反應(yīng)式是_____________________________．
          (3)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質(zhì)量為________g.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的
          A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )
          A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2
          B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol·L－1·min－1
          C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
          D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】置換反應(yīng)可表示為：
          回答下列問題：
          （1）下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。
          A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
          （2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置
          是_____________。
          （3）若乙是一種常見半導體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學方程式為____________。
          （4）若甲是Cu，乙是H2，某學生設(shè)計如圖電化學裝置實現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負”、“ 陰”、“ 陽”)，石墨上的電極反應(yīng)______________。
          （5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應(yīng)后，欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學方法是_______________。
          （6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應(yīng)。
          ①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；
          ②反應(yīng)中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________；
          ③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿的是
          A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
          C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大
          D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動。
          I.理論預測
          該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學想聽聽你的分析，你認為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________，你預測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。
          II.實驗探究
          (1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)
          ①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是:_______________。
           
          ②測溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。
          (2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預期的結(jié)果。
          查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_______________。
          (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間，小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。
          請你推測小組在實驗方案設(shè)計中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。
          III.感悟與分享
          通過探究，小組同學深受啟發(fā)、感悟良多。比如，有同學認為“實驗才是化學的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學分享:______________________。
          

			
          

			
          
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