Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

（1）M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是____(寫出化學(xué)式)。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過(guò)程:___。

（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ 的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是___。

Answer 1

【答案】HClO4H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1H2O2+H2SS↓+2H2O離子鍵、(極性)共價(jià)鍵NaClO

【解析】

X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y為氧元素；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M為硫元素；因?yàn)樯鲜鼍鶠槎讨芷谥髯逶�素且原子序�?shù)M>N，則N為氯元素；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體，則X為氫元素、Z為鈉元素。

由上述分析可知X、Y、Z、M、N分別為：H、O、Na、S、Cl元素。

（1）S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，酸性較強(qiáng)的是HClO4。

（2）Na和S形成常見化合物為Na2S，是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：。

（3）1g H2在O2中完全燃燒放出a kJ 的熱量，則1molH2在O2中完全燃燒放出2a kJ 的熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1。

（4）H與O、H與S形成的18電子分子分別為：H2O2和H2S，二者在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀(硫)生成，化學(xué)方程式為：H2O2+H2SS↓+2H2O。

（5）H、O、Na、S、Cl五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)A、B，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，可能為：NaOH、NaHS、NaClO等，A溶液中水的電離程度比在純水中小，則A為NaOH，其中的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式為：NaClO。