25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)： 、 、 。
已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由： ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是 。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是 。
(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3，則其關系是 。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是 ；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關系是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 。
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不變
D溶液中
減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= （溶液體積變化忽略不計）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是 。
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
當向含相同濃度
離子的溶液中滴加NaOH溶液時， （填離子符號）先沉淀，
（填“＞”、“二”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。
(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間 B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間 D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a(chǎn)點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是 。
②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是 (用等式或不等式表示)。
③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是 ，則證明—水合氨是弱電解質。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是 。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A
H++HA-,HA-H++A2-�；卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0
①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,HC
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值
≈ 。
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C
不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
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