Question

【題目】海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種，是人類財(cái)富的重要集散地．如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖．

請回答下列問題：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為66mgL﹣1 ． 如圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式：、 ．
（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷了 的過程，生成Mg（OH）2的過程看似多余，其實(shí)該過程的作用是 ．
（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母序號）．
A.Ar
B.CO2
C.O2
D.N2 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）鎂的富集
（3）A
【解析】解：（1）步驟II中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2 ， 步驟III中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O，所以答案是：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O；（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到MgCl2（aq）經(jīng)歷MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的過程，生成Mg（OH）2的過程是鎂的富集，所以答案是：鎂的富集；（3）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮?dú)狻⒀鯕�、二氧化碳，Ar氣體是惰性氣體不和鎂反應(yīng)，所以可以用氬氣做鎂蒸氣的冷卻劑，
故選A；所以答案是：A．