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        1. 【題目】海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種,是人類財(cái)富的重要集散地.如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖.

          請回答下列問題:
          (1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為66mgL1 . 如圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式:、
          (2)制備鎂的工藝中,從鹵水到MgCl2(aq)經(jīng)歷了 的過程,生成Mg(OH)2的過程看似多余,其實(shí)該過程的作用是
          (3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填字母序號).
          A.Ar
          B.CO2
          C.O2
          D.N2

          【答案】
          (1)3Br2+3CO32═BrO3+5Br+3CO2;BrO3+5Br+6H+═3Br2+3H2O
          (2)鎂的富集
          (3)A
          【解析】解:(1)步驟II中是碳酸鈉吸收溴單質(zhì)生成溴酸鈉、溴化鈉和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:3Br2+3CO32═BrO3+5Br+3CO2 , 步驟III中是溴酸鈉和溴化鈉在鹵水溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:BrO3+5Br+6H+═3Br2+3H2O,所以答案是:3Br2+3CO32═BrO3+5Br+3CO2;BrO3+5Br+6H+═3Br2+3H2O;(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到MgCl2(aq)經(jīng)歷MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的過程,生成Mg(OH)2的過程是鎂的富集,所以答案是:鎂的富集;(3)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體:氮?dú)狻⒀鯕、二氧化碳,Ar氣體是惰性氣體不和鎂反應(yīng),所以可以用氬氣做鎂蒸氣的冷卻劑,
          故選A;所以答案是:A.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

          A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

          B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

          C. 元素的原子半徑呈周期性變化

          D. 元素化合價(jià)呈周期性變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

          A. 原子半徑:rWrZrYrX

          B. Y元素的鹽溶液一定顯酸性

          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XW

          D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬.試回答:
          (1)C的元素名稱為
          (2)在五種元素中,能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是
          (3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 , B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
          (4)請寫出一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì),發(fā)生置換反應(yīng)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )

          A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)況)

          B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H 2e- = H2↑

          C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 4H+ 4e- = 2H2O

          D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

          A. a為負(fù)極,b為正極

          B. a為陽極,b為陰極

          C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

          D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是

          A. 化合物、氧化物 B. 溶液、分散系

          C. 溶液、膠體 D. 純凈物、分散系

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以玉米淀粉為原料生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示:

          (1)乙醇分子中所含的官能團(tuán)的名稱為:__________________;

          (2)過濾后得到a的主要成分為葡萄糖和乙醇,步驟a的操作是__________;

          A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

          (3)生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)水解是否開始,可使用的試劑是______________;

          (4)已知1g乙醇完全燃燒放出的熱量為29.7kJ,請據(jù)此寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_______。

          (5)為了充分利用乙醇的能量,科學(xué)家還把乙醇設(shè)計(jì)成燃料電池,如圖,用磺酸類質(zhì)子溶劑,在高溫供電時(shí),乙醇電池效率高且更安全。請判斷,該電池的a極為電池的_______極(填“正”或“負(fù)”),b極的電極反應(yīng)式為:____________________________,電池工作時(shí),若有1mol乙醇被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

          A. 能溶解氧化鋁的溶液中:K、NH、HCO、NO

          B. c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中:NaAl3I、SiO

          C. 滴入酚酞顯紅色的溶液中:NaAlO、SO、Cl

          D. 含有KNO3的溶液中:Fe2、H、Cl、SO

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