下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu).元素性質(zhì)的說法正確的是 A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化.這個規(guī)律叫元素周期律B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱D．16O2與18O2互為同位素.它們的性質(zhì)基本相同題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律

B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大

C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱

D．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同

試題分析：A、元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故A錯誤；B、第三周期元素的簡單陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，簡單陰離子隨原子序數(shù)的遞增而減小，但陽離子半徑均小于陰離子半徑，故B錯誤；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，但相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強，所以第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱故C正確；D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，即同位素研究對象是原子，¹⁶O₂與¹⁸O₂為同一種物質(zhì)，都是氧氣，故D錯誤，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是

A．第一電離能：O＞N＞C

B．酸性強弱：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO

C．氫化物熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄

D．原子半徑大小順序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，每百噸

核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以

的形式存在。有關(guān)該元素說法正確的是

A．

原子核內(nèi)有4個質(zhì)子

B．

和

互為同位素

C．

原子核內(nèi)有3個中子

D．

最外層只有2個電子故具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A．TI元素是一種主族元素

B．TI元素的相對原子質(zhì)量是204

C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4

D．TI原子最外層有3個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質(zhì)信息	能形成+7價的化合物	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應(yīng)為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素

請用化學用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為_________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小

B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強

C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請回答以下問題：
（1）元素W在周期表的位置為   ；
（2）X與Y形成的化合物的電子式   ；
（3）Z的氧化物晶體類型為   ，12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為   ；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為   ；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱   （用方程式書寫或文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是。F元素原子的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

。若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長為 cm。
(4)在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

A．同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X
B．離子半徑： X²⁺＞T²^－
C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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