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        1. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
          A.原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個規(guī)律叫元素周期律
          B.第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大
          C.第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
          D.16O218O2互為同位素,它們的性質(zhì)基本相同
          C

          試題分析:A、元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,故A錯誤;B、第三周期元素的簡單陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小,簡單陰離子隨原子序數(shù)的遞增而減小,但陽離子半徑均小于陰離子半徑,故B錯誤;C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,但相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強,所以第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱故C正確;D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素,即同位素研究對象是原子,16O218O2為同一種物質(zhì),都是氧氣,故D錯誤,答案選C。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)比較中,大小順序排列不正確的是
          A.第一電離能:O>N>C
          B.酸性強弱:HNO3>H2CO3>HClO
          C.氫化物熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>SiH4
          D.原子半徑大小順序:r (Mg)>r (Al)>r (N)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          據(jù)報道,每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量,在地球上氦元素主要以的形式存在。有關(guān)該元素說法正確的是
          A.原子核內(nèi)有4個質(zhì)子
          B.互為同位素
          C.原子核內(nèi)有3個中子
          D.最外層只有2個電子故具有較強的金屬性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見右圖,下列說法正確的是
          A.TI元素是一種主族元素
          B.TI元素的相對原子質(zhì)量是204
          C.鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4
          D.TI原子最外層有3個能量相同的電子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
          元素



          W  

          性質(zhì)信息
          能形成+7價的化合物
          日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著
          通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
          焰色反應(yīng)為黃色
          位于第IVA,是形成化合物種類最多的元素
           
          請用化學用語回答下列問題:
          (1)X在元素周期表中的位置是_______。
          (2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
          (3)元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
          (4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A,A中含有的化學鍵類型為_________,將A 溶于水,其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
          (5)含Y的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其原因是      。(用離子方程式表示)
          (6)W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
          B.ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強
          C.短周期元素形成離子后,最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中不可能含有離子鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X 是常見化肥的主要元素,Y 原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請回答以下問題:
          (1)元素W在周期表的位置為   ;
          (2)X與Y形成的化合物的電子式   
          (3)Z的氧化物晶體類型為   ,12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為   
          (4)X、W形成的氫化物分別為甲和乙,且甲、乙所含的電子數(shù)相等,則甲的結(jié)構(gòu)式為   
          (5)W和M都是較活潑的非金屬元素,用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱   (用方程式書寫或文字說明)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;G原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
          (1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為         ;E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是            。F元素原子的核外電子排布式是                   ,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .
          (2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由                   。
          (3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為           cm。
          (4)在1.0l×105 Pa、t1℃時,氣體摩爾體積為53.4 L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的組成為(寫化學式)              。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是
          元素符號
          X
          Y
          Z
          R
          T
          原子半徑(nm)
          0.160
          0.111
          0.104
          0.143
          0.066
          主要化合價
          +2
          +2
          -2,+4,+6
          +3
          -2
          A.同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X 
          B.離子半徑: X2+>T2
          C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y > R >X
          D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z

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