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          （15分）(1)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫有以下操作和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是 (填編號)_______________。
          　　① 用托盤天平稱取11.7g食鹽
          　�、谟昧客擦咳�5.62mL某濃度的鹽酸
          　�、塾胮H試紙測得某溶液的pH值為3.5
          　�、艿味澄粗獫舛鹊柠}酸用去23.15mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
          　　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液
          　　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知濃度的KMnO4溶液
          (2)用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：

          ①若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則B是______________（寫化學(xué)式），B與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象___________。
          ② 若B是生石灰、實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_______（寫名稱），C是              ___________（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液。儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是___________。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) ① ④ ⑥   (3分) 
          (2) ① Mg； Mg+ 2H2SO4 (濃)=MgSO4+SO2+H2O  溶液變紅(每空2分，共6分)
          ②濃氨水(或濃銨鹽溶液)；ＡｇＮＯ３；防止試管中溶液向燒瓶倒流(每空2分，共6分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于(CN)2的敘述不正確的是（    ）
          A．可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
          C．是一種有毒氣體D．可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          （6分）A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個電子；C元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色的氣體。
          （1）寫出A、B的元素符號：A_________，B_________。
          （2）寫出C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
          A．原子半徑：W> Y> X
          B．元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等
          C．將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
          D．Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A－H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。

          試回答下列問題：
          （1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　；
          （2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　（填編號）；
          （3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
          （4）請寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
          ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          （5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置。

          （1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是_______________________。
          （2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_    。
          （3）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
          （4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

          （注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）
          (i)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
          (ii)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_____到____．(填“a”或“b”)
          (iii)電池工作時，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
          (iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質(zhì)，H是常見的藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件多數(shù)已略去)：

          請回答：
          (1)反應(yīng)⑥的離子方程式是_______________________________________________。
          (2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。
          (3)在反應(yīng)①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (4)反應(yīng)①也可以設(shè)計(jì)成原電池裝置進(jìn)行，當(dāng)用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (5)反應(yīng)③④在通常情況下不能自發(fā)進(jìn)行，框圖中的條件a是________，在使反應(yīng)③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						


          （10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請回答：
          (1)D的化學(xué)式是是________，畫出B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
          (2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________。
          (3)現(xiàn)有12mol/L的E溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要_________________。量取濃溶液的體積是______mL。在配置過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同），如果實(shí)驗(yàn)完畢忘記洗滌量筒會造成所配溶液濃度_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2。試回答下列問題：
          （1）W的原子序數(shù)為               。
          （2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成、再向該試管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
           A．氨水                  B．稀鹽酸               C．硝酸鈉               D．氯化鈣溶液
          （3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質(zhì)。

          ①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為          、          。
          ②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5．0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          （4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質(zhì)量比為4:3，已知1mol W2與含1mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則W2與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為      。
          

			
          

			
          
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