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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
                  
             
                  
          族
              
          周期
                        		        
          IA
                        		                    
          0
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          ①
                        		        
          ⅡA
                        		        
          ⅢA
                        		        
          ⅣA
                        		        
          ⅤA
                        		        
          ⅥA
                        		        
          ⅦA
                        		               
             
                  
          2
                        		                                            
          ②
                        		        
          ③
                        		        
          ④
                        		                           
             
                  
          3
                        		        
          ⑤
                        		                    
          ⑥
                        		        
          ⑦
                        		                                
          ⑧
                        		               
            
                  
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）                。
              
          （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）                   。
              
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式：          、            。
              
          （4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入該溶液，現(xiàn)象是                                  ，
              
          反應(yīng)的離子方程式是                       ，                         。
              
          （5）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式                            
              
          （6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Na   Al  O
              
          (2)HNO3    H2CO3   H2SiO3
              
          (3)NaOH    Na2O2 
              
          (4)加入KSCN溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加入H2O2后，溶液變紅色
              
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O     Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3
              
          (5) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
              
          (6)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O  +Cl2↑
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：
          

          


          
a


          

          




f
y
h
i

          

          

b

e



j

          

          
c






d



g

l




          

          


















          （1）請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式
          1s222s2p63s23p63d5
          1s222s2p63s23p63d5
          ；
          （2）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
          F＞N＞O
          F＞N＞O
          （寫元素符號(hào)），其原因是
          同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
          同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
          ．
          （3）請(qǐng)寫出e元素的原子價(jià)電子排布圖
          ；
          （4）ya3分子的電子式是
          ，其分子的空間構(gòu)型是
          三角錐
          三角錐
          ，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          （5）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是
          Mg
          Mg
          （填元素符號(hào)），寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
          氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥


⑦
⑧

          Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
          1632S
          1632S
          ．
          （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞S＞O
          Na＞S＞O
          ．
          （4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為
          ．
          Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

          （1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
          de
          de
          （填序號(hào)）．
          a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
          （2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          ．
          （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

          （1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為
          ；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          （2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
          HF
          HF
          （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）．
          （4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較
          HClO4＞H2SO4
          HClO4＞H2SO4
          （填化學(xué)式）．
          （5）元素⑩在周期表中的位置
          第4周期ⅣA族
          第4周期ⅣA族
          ；該元素的單質(zhì)主要用途
          半導(dǎo)體材料
          半導(dǎo)體材料
          （選填一種）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
族周期
IA






0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥

⑦

⑧

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （填元素符號(hào)）．
          ②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4＞H3PO4＞H2CO3
          HClO4＞H3PO4＞H2CO3
          （填化學(xué)式）．
          （2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          ．
          （3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
          A
          A
          ．
          A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
          （4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；
          常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
          7
          7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題 

          


          
第一周期
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第二周期
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第三周期
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          （1）請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
           
          （填“得到”或“失去”）電子變成離子；
          （2）精英家教網(wǎng)表示的是
           
          （填離子符號(hào)）；
          （3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
           
          （填化學(xué)式，任意填寫一種）；
          （4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
           
          ．
          

			
          

			
          
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