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        1. 下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          周期

          IA

          0

          1

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          2

          3

          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào))               。

          (2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)                  。

          (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中兩種化合物的化學(xué)式:         、          

          (4)由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2催化分解,向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN,再加入該溶液,現(xiàn)象是                                 ,

          反應(yīng)的離子方程式是                                              。

          (5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

          (6)寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        

          (1)Na  Al  O

          (2)HNO3   H2CO3   H2SiO3

          (3)NaOH   Na2O2

          (4)加入KSCN溶液,溶液無(wú)明顯現(xiàn)象;加入H2O2后,溶液變紅色

          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O    Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3

          (5) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

          (6)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O +Cl2

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問(wèn)題:
          a
          f y h i
          b e j
          c d g l
          (1)請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式
          1s222s2p63s23p63d5
          1s222s2p63s23p63d5

          (2)請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
          F>N>O
          F>N>O
          (寫元素符號(hào)),其原因是
          同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素
          同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素

          (3)請(qǐng)寫出e元素的原子價(jià)電子排布圖
          ;
          (4)ya3分子的電子式是
          ,其分子的空間構(gòu)型是
          三角錐
          三角錐
          ,分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
          sp3
          sp3

          (5)b、e兩種元素中,金屬性較強(qiáng)的是
          Mg
          Mg
          (填元素符號(hào)),寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
          氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          周期
          IA 0
          1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
          2
          3
          Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

          (2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
          1632S
          1632S

          (3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na>S>O
          Na>S>O

          (4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為

          Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

          (1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì),則A不可能是
          de
          de
          (填序號(hào)).
          a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
          (2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
          KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
          KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
          ;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

          (3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為
          Al(OH)3
          Al(OH)3
          ,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          (1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為
          ;元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O

          (2)⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          (3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
          HF
          HF
          (填化學(xué)式),沸點(diǎn)最高的是
          H2O
          H2O
          (填化學(xué)式).
          (4)⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較
          HClO4>H2SO4
          HClO4>H2SO4
          (填化學(xué)式).
          (5)元素⑩在周期表中的位置
          第4周期ⅣA族
          第4周期ⅣA族
          ;該元素的單質(zhì)主要用途
          半導(dǎo)體材料
          半導(dǎo)體材料
          (選填一種).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
          族周期 IA 0
          1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
          2
          3
          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na>Al>O
          Na>Al>O
          (填元素符號(hào)).
          ②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4>H3PO4>H2CO3
          HClO4>H3PO4>H2CO3
          (填化學(xué)式).
          (2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

          (3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))
          A
          A

          A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
          (4)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          ;
          常溫下,為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
          7
          7

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,通過(guò)艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息,利用下表回答相關(guān)問(wèn)題
          第一周期 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng)
          第二周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
          第三周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
          (1)請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
           
          (填“得到”或“失去”)電子變成離子;
          (2)精英家教網(wǎng)表示的是
           
          (填離子符號(hào));
          (3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
           
          (填化學(xué)式,任意填寫一種);
          (4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
           

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