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          一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關(guān)說法正確的是
          A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1
          B．約有2×10－5mol AgCl溶解
          C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
          D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          

          解析試題分析：A、該反應(yīng)k= c2 (Cl－) / c (CO32－)
          = c2 (Cl－) c 2(Ag+) / c (CO32－) c 2(Ag+)
          = Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)
          =4×10－20÷1×10－11=4×10－9，錯(cuò)誤；
          B、     2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)
          始量             0.1
          轉(zhuǎn)化量             x                      2x
          平衡量            0.1－x （近似為0.1）   2x
          k=(2x)2÷（0.1－x）=(2x)2÷0.1=4×10－9
          x=10－5 mol·L－1
          溶解AgCl的量為2×10－5×1=2×10－5mol，正確；
          C、通過計(jì)算可知，氯化銀只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根離子濃度仍大于氯離子濃度，錯(cuò)誤；D、電荷守恒，正確。
          考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡計(jì)算及溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
          C．濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
          CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
          A．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
          B．混合溶液的pH＜7
          C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
          D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是
          c(HCO3—)：c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
          A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
          B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
          C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時(shí)，c(H+)·c(OH—)一定不變
          D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
          A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 
          B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 
          C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（    ）
          A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
          B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
          C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　
          A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) 
          B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1 
          C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)  
          D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．溶液??性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          B．C點(diǎn)時(shí)其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 
          C．在B點(diǎn)，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) 
          D．在D點(diǎn)：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
          C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          

			
          

			
          
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