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        1. 【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物,其中a是烴類,其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說法正確的是

          A. 若a的相對分子質(zhì)量是42,則d是乙醛

          B. 若d的相對分子質(zhì)量是44,則a是乙炔

          C. 若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2),則f的分子式是C16H32O2

          D. 若a為單烯烴,則d與f的最簡式可能相同

          【答案】D

          【解析】試題分析:A.若a的相對分子質(zhì)量是42,則a是丙烯,與溴化氫加成生成鹵代烴,鹵代烴水解生成醇,醇發(fā)生催化氧化生成醛,因此d是丙醛 ,A錯誤;B.若d的相對分子質(zhì)量是44,則d是乙醛,所以a是乙烯,B錯誤;C.若a為苯乙烯(C6H5-CHCH2),則cC6H5-CH2CH2OH,eC6H5-CH2COOH,所以f的分子式是C16H1602,C錯誤;D.若a為單烯烴,則d是飽和一元醛,e是飽和一元羧酸,c是飽和一元醇,因此df的實驗式一定相同,D正確,答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】今有Xg+Y(g)2Z(g) △H0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)右圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )

          A. 增大XY的濃度 B. 增大壓強 C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于16O和18O說法正確的是(  )

          A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體

          C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是

          A.銅片插入到硝酸銀溶液中:Cu+Ag=Cu2++Ag

          B.硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

          C.鐵片插入鹽酸中:2Fe+6H=2Fe3++3H2

          D.氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng):H+OH=H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家在一100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是

          A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

          B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

          C. X和l,3-丁二烯類似,能與Br2發(fā)生l,2-加成和1,4-加成

          D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( 。
          A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
          B.膠體粒子帶電荷
          C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
          D.光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

          B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

          C. 通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4L

          D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列

          表述中正確的是

          A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

          B. t時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行,反應(yīng)達到化學(xué)平衡

          C. t=4,則0tX的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1min1

          D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)

          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

          1T℃時將3molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,反應(yīng)放出_____________熱量。(用E1、E2E3表示)

          2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填序號)

          ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

          3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填增大”“減小不變

          4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,將SO2O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO2電極的電極反應(yīng)式:______________________________________________。

          (5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式_________________。

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          同步練習(xí)冊答案