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          【題目】下列微粒中只具有還原性的是（ ）
          A.Cl－B.ClC.H＋D.H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          元素處于最高價只有氧化性，元素處于最低價只有還原性，元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。據(jù)此解答。
          A．Cl－中Cl元素處在最低價，只有還原性，A選。
          B．Cl中Cl元素是0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，B不選；
          C．H＋中H元素處于最高價，只有氧化性，C不選；
          D．H2O中H元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，既有氧化性也有還原性，D不選；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：
          A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
          ②28＜M （A）＜60
          ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
          B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
          ③二溴代物有三種
          回答下列問題：
          （1）烴A的實驗式是 ；
          （2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
          （3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ；
          （4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 （填一種即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
          選項
          實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象
          實 驗 結(jié) 論
          A
          向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          該溶液中一定含有SO42－
          B
          向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
          該溶液中一定含有
          Fe2+
          C
          將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
          該氣體一定是SO2
          D
          某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
          該鉀鹽是K2CO3
          A. A B. B C. C D. D
          【答案】B
          【解析】
          白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。
          白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。
          【點睛】
          本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗等為解答的關(guān)鍵。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          17
          【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量
          A. 0.4mol B. 0.2mol
          C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：
          （1）寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。
          （2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。
          A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2
          B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D
          C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
          D．穩(wěn)定性：H2O> H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
          （3）F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。
          （4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
          （5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。
          （6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應，下列反應類型中一定是氧化還原反應的是
          A.化合反應B.分解反應
          C.復分解反應D.置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某蛋白質(zhì)由三條肽鏈構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中“—S—S—”為由兩個“一SH”構(gòu)成的二硫鍵，其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由A個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質(zhì)分子時減少的相對分子質(zhì)量為:
          A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4
          C. 18m（A－3） D. 18（A－2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取
          （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________。
          （2）反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應不需要加熱就能進行，其原因是_____________。
          (3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下:
          步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
          步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。
          步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
          步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
          步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
          步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
          步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。
          ①步驟3 中，準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
          ②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分數(shù)為_______。若取消步驟6，則對定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）
          A.乙醇與乙酸B.苯與溴苯
          C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液D.葡萄糖與果糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一個2L的容器內(nèi)充入6.0mol某氣態(tài)反應物，經(jīng)過3s后，它的濃度變成1.2mol/L，在3s內(nèi)用該反應物濃度的變化表示的反應速率為
          A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1
          C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1
          

			
          

			
          
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