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          在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L-1變成0.5mol?L-1，則在這5s內(nèi)B的平均速率為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率．
          解答：解：反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，
          △c（B）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，
          5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）=
          1.5mol/L
          5s
          =0.3mol/（L?s）．
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟(jì)寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
          I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
          H2O+H2O?OH-+H3O+
          H2O+H2O?OH-+H3O+
          ．
          Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
          （1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
          已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
          ①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
          2F2+2H2O═O2+4HF
          2F2+2H2O═O2+4HF
          ；
          ②V是水，化學(xué)方程式為
          O2+2H2S═S+2H2O
          O2+2H2S═S+2H2O
          ．
          （2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
          A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A+H2O
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          ；
          ②B+H2O
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ；
          （3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
          CD
          CD
          （填選項）．
          A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
          C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：
          Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          C．甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
          ⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          ⑵已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
          ⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：

          Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          C．甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

          用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          ⑵已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
          ⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省晉江市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：
          


          Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          


          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          


          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          


          C．甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          


          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          


          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
          


          


          ⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          


          ⑵已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          


          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                
。
          


          ⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
          


          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          


          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          


          C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 
              
          0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存
              
          在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
              
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反
              
          應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：
              
          (1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，
              
          CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝               mol/(L·min)-1，
              
          該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
              
          (2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有     
              
          （填字母）
              
          A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)
              
          D．減小壓強(qiáng)        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w
              
          (3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
              
          (4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
              
          (5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
              
          C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):          (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向              移動。（填“正方向”或“逆方向”）
              
           
          

			
          

			
          
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