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        1. 【題目】水中溶氧量DO是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下:

          1向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;

          2加入適量稀H2SO4,攪拌,等MnOOH2I-完全反應(yīng)生成Mn2+I2后;

          3Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

          測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          已知:MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

          ①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________;Na2S2O3標準溶液應(yīng)裝在______________滴定管中填酸式或堿式)。

          ②滴定過程中以_____________為指示劑;達到滴定終點的標志為____________________

          ③寫出O2Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式____________________;

          ④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因用離子方程式表示__________________。

          ⑤下列操作使測得水樣中溶氧量DO比實際值偏高的是__________________。

          A.1步操作靜置時沒有密封 B.Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗

          C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

          ⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000

          mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

          【答案】 使溶液混合均勻,加快反應(yīng)速率 堿式 淀粉溶液 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色 2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2 S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O AB 10.80

          【解析】試題分析:本題考查酸堿中和滴定的拓展實驗——氧化還原滴定,考查滴定管和指示劑的選擇、滴定終點的判斷,誤差分析和計算。

          加入稀硫酸后攪拌的作用是:使溶液混合均勻,加快反應(yīng)速率。Na2S2O3溶液呈堿性,Na2S2O3具有強還原性,所以Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中。

          該實驗以標準Na2S2O3溶液滴定I2所以選用淀粉溶液作指示劑。滴定終點的標志是:滴入最后一滴標準Na2S2O3溶液,溶液由藍色褪為無色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

          依據(jù)O2Mn2+氧化成MnOOH2寫出O2+Mn2+→MnOOH2根據(jù)得失電子守恒配平:O2+2Mn2+→2MnOOH2,結(jié)合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性,寫出離子方程式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2。

          若溶液pH過低,Na2S2O3會與H+反應(yīng),消耗Na2S2O3增多,引起誤差,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O,生成的SO2會與I2反應(yīng)SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;溶液中KI在酸性條件下會被空氣中O2氧化成I2,消耗Na2S2O3增多,引起誤差,KIO2氧化的離子方程式為:4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O

          根據(jù)方程式:2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2、MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O、2S2O32- +I2= S4O62-+2I-得出關(guān)系式O2~4Na2S2O3,則nO2=nNa2S2O3=cNa2S2O3V[Na2S2O3(aq)]A,1步操作靜置時沒有密封,空氣中的O2進入?yún)⑴c反應(yīng),使所耗Na2S2O3標準溶液體積偏大,測得水樣中溶氧量比實際值偏高;BNa2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗,Na2S2O3被稀釋,使所耗Na2S2O3標準溶液體積偏大,測得水樣中溶氧量比實際值偏高C,滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥,對測定結(jié)果無影響;D滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù),所耗Na2S2O3標準溶液體積偏小,測得水樣中溶氧量比實際值偏低;答案選AB。

          根據(jù)關(guān)系式O2~4Na2S2O3,得出nO2=nNa2S2O3=cNa2S2O3V[Na2S2O3(aq)]= 0.01000mol/L0.0135L=3.37510-5mol,mO2=3.37510-5mol32g/mol=1.0810-3g=1.08mg,該水樣中的溶解氧為=10.80mg/L

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并檢驗氯氣的氧化性,同時用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量。

          (1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

          (2)為完成上述實驗,正確的連接順序為A_______;B_______ (填寫導(dǎo)管口字母)。

          (3)若檢驗氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

          a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

          (4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________,作用是______________________。

          (5)為測定Cu的相對原子質(zhì)量,設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案:

          精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實驗完畢后:

          甲方案:通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

          乙方案:通過精確測定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,得到生成水的質(zhì)量d g,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

          ①請你分析并回答:___________方案所測結(jié)果更準確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算,Cu的相對原子質(zhì)量為________________。

          ②不合理的方案會造成測定結(jié)果___________(填“偏低、偏高或無影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計如下:提出猜想

          問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?

          問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎?

          問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?

          實驗探究

          (1)I.解決問題1

          a.需用到的藥品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________(填試劑的化學(xué)式)溶液.

          b.用膽礬晶體配制1molL1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、

          玻璃棒、膠頭滴管外,還有________(填儀器名稱).

          c.為達到實驗?zāi)康,請你補全實驗內(nèi)容和步驟:

          ①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;

          ________

          (2)Ⅱ.解決問題2

          取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當溫度達到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題.

          a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:________

          b.從實驗可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),溶液中正一價銅比正二價銅________填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).

          (3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出):

          當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.

          a.儀器A的名稱是________

          b.X的化學(xué)式為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示.試回答:
          (1)A點的沉淀物的化學(xué)式為 , B點的沉淀物的化學(xué)式為
          (2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是g,AlCl3的質(zhì)量是g,NaOH的質(zhì)量是g.
          (3)Q點HCl溶液加入量是mL.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是( 。

          A.細鐵粉可作食品脫氧劑B.雙氧水可作消毒劑

          C.熟石灰可作食品干燥劑D.石灰石可作煉鐵的造渣劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù),即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯與水的混合物,使其與沙粒結(jié)合,形成既能阻止地下的鹽分上升,又能攔截、蓄積雨水的作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是(  )

          聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOR

          聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點

          聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)

          合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

          A. ③④ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(

          A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

          B.生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,△H>0

          D.H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
          (1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是 , X的相對原子質(zhì)量是
          (2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+ , 則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是
          (3)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用.在標準狀況下,11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是 , 氧氣的質(zhì)量是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(
          A.Cu2+、Mg2+、SO42、NO3
          B.H+、Mg2+、SO42、ClO
          C.Ag+、Na+、NO3、Cl
          D.NH4+、Ba2+、NO3、OH

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