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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質
          B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
          C. 電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因
          D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵一定只存在于共價化合物中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物屬于非電解質，錯誤；B、將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液會產生氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，錯誤；C、電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因，正確；D、離子鍵一定存在于離子化合物中，而共價鍵可存在于非金屬單質、共價化合物和部分離子化合物中，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，原子半徑最大的是
          A. F B. Cl C. Na D. Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
          化學鍵
          H—H
          Cl—Cl
          O===O
          C—Cl
          C—H
          O—H
          H—Cl
          E/kJ·mol－1
          436
          247
          x
          330
          413
          463
          431
          請回答下列問題：
          （1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH=
          (用含有a、b的關系式表示)。
          （2）若圖示中表示反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，則b= kJ·mol－1，x= 。
          （3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為 。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol電子轉移時，反應的熱量變化為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：
          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出制備 NH4Cl的化學方程式：_____________ 。
          （2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
          （3）實驗過程中趁熱過濾的目的是____________________。
          （4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。
          A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
          （5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是____________。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖裝置，并進行了討論。
          甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：____________________________。
          乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是___________________________________________。
          用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請完成下列問題
          (1)寫出由甲苯制備三硝基甲苯的化學方程式：________。
          (2)某有機物分子式是C3H2O2，它的水溶液顯酸性且能使溴水褪色，該有機物的結構簡式為________。
          (3)分子結構中最多有________個原子共面。
          (4)有下列幾種反應類型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是________。
          A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
          (5)化合物A分子式為C5H8，它是合成天然橡膠的單體，則由A合成的天然橡膠的順式結構簡式為________。
          (6)聚碳酸酯的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等。合成聚碳酸酯是用綠色化學原料碳酸二甲酯()與________(寫出該有機物的結構簡式）縮合聚合而成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A. CH3-CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面
          B. 除去乙烷中的乙烯是將混和氣體通入酸性KMnO4溶液中
          C. 若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們可能是同系物
          D. 某烷烴的命名為3,4，4-三甲基己烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，屬于鹽類的是
          A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表:
          元素
          相關信息
          X
          原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
          Y
          基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等
          Z
          原子半徑在同周期元素中最大
          M
          逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376
          Q
          基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
          R
          基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
          請用化學用語填空：
          (1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。
          (2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。
          (3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)
          (4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。
          (5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關。
          (6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。
          (7)與M元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，互為同素異形體的是
          A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
          C.146C和136CD.CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3
          

			
          

			
          
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