【題目】化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料
B. 通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來
C. 太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源
D. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：
已知：
①
②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R〞OH 
RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）
(1)A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。
(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構(gòu)體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝ 。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學(xué)平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。
（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時，Y極的電極反應(yīng)式為______________。
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【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是______________________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（3）B裝置中所盛試劑是____________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號）。
A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，8gO2含有16NA個電子
B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA
C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
D. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等
C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑
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【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 增大容器體積
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