【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5molHCl，下列關系正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�
B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�
D.質(zhì)量大�。孩埽劲郏劲冢劲�
【答案】B
【解析】解：①6.72L NH3 物質(zhì)的量為 
=0.3mol，②1.204×1023個 H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol，③5.6g CH4 的物質(zhì)的量為 
=0.4mol，④0.5molHCl．A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積：④＞③＞①＞②，故A錯誤；
B．各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為①NH3 為0.3mol×4=1.2mol②H2S為0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl為0.5mol×2=1mol，所以原子個數(shù)③＞①＞④②，故B正確；
C．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①NH3 為17g/mol②H2S為34g/mol ③CH4 為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C錯誤；
D．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①NH3 為0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S為0.2mol×34g/mol=6.8g③CH4 為5.6g，④HCl為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以質(zhì)量④＞②＞③＞①，故D錯誤．
故選B．
根據(jù)n= 
= 
= 
計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B．結合分子式計算原子的物質(zhì)的量；
C、同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
D、根據(jù)m=nM計算各物質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行判斷，據(jù)此判斷．
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．選擇高效催化劑
Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)
下列說法正確的是________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。
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【題目】既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ）
①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3
A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④
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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ）
A.1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。當氨碳比
＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應的難易D.單質(zhì)與氫氣反應放出熱量的多少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氣體在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（ ）
①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2
A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥
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