【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題： 
（1）B、C試劑分別是、 ．
（2）①、⑤和⑥反應的化學方程式分別是： ①
⑤
⑥
（3）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉（填“部分水解”或“完全水解”）．
【答案】
（1）NaOH；銀氨溶液
（2）（C6H10O5）n+nH2O 
?nC6H12O6 ；2CH3CHO+O2 ?2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH 
?CH3COOCH2CH3+H2O
（3）部分水解
【解析】解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全．
所以答案是：NaOH；銀氨溶液；（2）反應①淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖：（C6H10O5）n+nH2O 
nC6H12O6 ，反應②葡萄糖在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應，反應的方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反應③葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學反應方程式為：C6H12O6 
2C2H5OH+2CO2↑．反應④乙醇被氧化成乙醛，乙醇中含﹣OH，能發(fā)生催化氧化，反應的化學反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O，反應⑤乙醛被氧化成乙酸，反應的方程式為：2CH3CHO+O2 2CH3COOH，反應⑥乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：H3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O；所以答案是：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 ；2CH3CHO+O2 2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（3）加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，所以答案是：部分水解．
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【題目】下列元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是
A.核電荷數(shù)為12的原子B.質(zhì)子數(shù)為8的原子
C.K層為最外層時有2個電子的原子D.核外電子數(shù)為9的原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答
（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為
（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是
（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是 �。�
A．該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2 ， 防止環(huán)境污染
C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ）
A.膠體粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
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【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為； 
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 | N≡N | F﹣F | N﹣F |
鍵能/kJmol﹣1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
則反應N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為 ．
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【題目】下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團的是（ �。�
A.
和 
B.乙炔和苯
C.
和 
D.甲醛和甲酸甲酯
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【題目】某溶液中只含有以下離子中的全部或部分： Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取該溶液做以下實驗：
①觀察溶液外觀， 溶液有顏色；
②取少量該溶液加入Ba(NO3)2溶液， 無現(xiàn)象；
③取該溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與所加入的 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)實驗回答以下問題：
（1）檢驗溶液中陰離子的離子方程式為________________________________。
（2）根據(jù)以上實驗推斷，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度分別為________________________________。
（3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后過濾，再將所得沉淀洗滌、灼燒，所得固體殘留物的物質(zhì)的量為_____________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機物可能是（ ）
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH
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