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          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
          A．9.0 LB．13.5 LC．15.7 LD．16.8 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：本題用極限法考慮。銅元素守恒。若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=12g/80g/mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
          若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×（2+8）=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計(jì)算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L。實(shí)際為CuS和Cu2S的混合物，產(chǎn)生對(duì)氣體應(yīng)介于8.4L～13.44L之間，故答案選A。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中混合物對(duì)計(jì)算，極限法、守恒法對(duì)應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是
          A．當(dāng)a = 0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 
          B．當(dāng)a = 0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ 
          C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3 
          D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
          氧化還原反應(yīng)：
          2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
          2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
          復(fù)分解反應(yīng)：
          2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
          熱分解反應(yīng)：
          4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
          下列說(shuō)法不正確是：
          A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 
          B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 
          C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO 
          D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
          A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)
          B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
          C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
          D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件
          下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
          B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害
          C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：
          2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
          D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉛的冶煉大致過(guò)程如下：
          ①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
          B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
          C．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
          D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)分別與水發(fā)生反應(yīng)：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
          ⑥Na2O2，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　)
          A．①③⑥ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應(yīng)剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(  )
          A．0.34 mol B．0.38 mol 
          C．0.28 mol D．0.2 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，
          所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）
          ①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
          ③（a＋b） mol   ④（cV－） mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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