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          為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（ ）
          A．①② B．③ C．③④ D．④ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++ H2ONH3·H2O+ H＋。所以c(Cl－)＞c(NH4+)。為了使溶液中NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1，應(yīng)該加入物質(zhì)來(lái)抑制該水解反應(yīng)的進(jìn)行。①適量的HCl，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大，都是c(Cl－)也增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。錯(cuò)誤。②適量的NaCl，由于溶液的稀釋作用，NH4+水解程度增大，c(NH4+)減小，c(Cl－)增大，所以仍然是c(Cl－)＞c(NH4+)。錯(cuò)誤。③適量的氨水NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+，使c(NH4+)增大，Cl－則由于氨水的稀釋作用c(Cl－)減小。因此可以形成NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液。正確。④適量的NaOH，OH-會(huì)消耗H＋，使NH4+水解程度增大，c(NH4+)進(jìn)一步減小，NH4+濃度與Cl-的濃度比比1:1更小。錯(cuò)誤。 
          考點(diǎn)：考查影響鹽溶液中離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng) 
          B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系 
          C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達(dá)到最大值時(shí)，溶液中各離子濃度大小分別為
          c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 
          D．用0．0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )
          A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：
          序號(hào)
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          溶液
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
           
          pH
                     		8．8
                     		9．7
                     		11．6
                     		10．3
           
           
          下列說(shuō)法正確的是  
          A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
          B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
          C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO 
          D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )
          A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜ Ag2S  
          C．AgCl＞AgI＞ Ag2S D．AgI＞AgCI＞ Ag2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：下表為25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是  
          CH3COOH
                     		HClO
                     		H2CO3
           
          Ka＝1.8×10－5
                     		Ka＝3.0×10－8
                     		Ka1＝4.4×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
           
           

          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
          ①5 mL水
          ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
          ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
          ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
          以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)
          A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
          C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是(　　)
          A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) 
          C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 
          D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 
          

			
          

			
          
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