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        1. 為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是( )

          A.①② B.③ C.③④ D.④

          B

          解析試題分析:在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于發(fā)生水解反應(yīng):NH4++ H2ONH3·H2O+ H。所以c(Cl)>c(NH4+)。為了使溶液中NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1,應(yīng)該加入物質(zhì)來(lái)抑制該水解反應(yīng)的進(jìn)行。①適量的HCl,平衡逆向移動(dòng),c(NH4+)增大,都是c(Cl)也增大,所以仍然是c(Cl)>c(NH4+)。錯(cuò)誤。②適量的NaCl,由于溶液的稀釋作用,NH4+水解程度增大,c(NH4+)減小,c(Cl)增大,所以仍然是c(Cl)>c(NH4+)。錯(cuò)誤。③適量的氨水NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+,使c(NH4+)增大,Cl則由于氨水的稀釋作用c(Cl)減小。因此可以形成NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液。正確。④適量的NaOH,OH-會(huì)消耗H,使NH4+水解程度增大,c(NH4+)進(jìn)一步減小,NH4+濃度與Cl-的濃度比比1:1更小。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查影響鹽溶液中離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

          A.圖l表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
          B.向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2,隨著CO2氣體的通入,溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系
          C.如上圖2所示,水電離出c(H+)達(dá)到最大值時(shí),溶液中各離子濃度大小分別為
          c(Na+)>c(OH)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
          D.用0.0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑: HIn(aq)(紅色)H(aq)+I(xiàn)n(aq)(黃色)濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示劑變紅色的是(  )

          A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:

          序號(hào)




          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
           
          下列說(shuō)法正確的是  
          A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
          B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
          C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
          D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )

          A.AgCl=AgI=Ag2B.AgCl<AgI< Ag2S  
          C.AgCl>AgI> Ag2D.AgI>AgCI> Ag2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:下表為25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是  

          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka=1.8×105
          Ka=3.0×108
          Ka1=4.4×107
          Ka2=4.7×1011
           

          A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是
          c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
          B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO+CO2+H2O=2HClO+
          C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:
          ①5 mL水
          ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液
          ③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液
          ④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和
          以上各溶液中,c(Ba2)的大小順序正確的是(  )

          A.③>①>④>②B.③>①>②>④
          C.①>④>③>②D.①>③>④>②

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是(  )

          A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是(  )

          A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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          同步練習(xí)冊(cè)答案