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        1. 11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中,再加入9.8g鐵粉,反應(yīng)停止時,溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣,同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中,金屬離子剛好生成白色沉淀,共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          A.2mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.8mol/L
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能,可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下,α—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同:溫度低于570℃時,生成FeO,高于570℃時,生成Fe3O4
          (1)甲同學(xué)用下圖所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

          證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                            。
          (2)乙同學(xué)用下圖所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

          ①試管a中的物質(zhì)是                   。
          ②乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進行了下列實驗:
          實驗步驟
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象

          將反應(yīng)后得到黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱
          黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

          向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液,振蕩
          溶液沒有出現(xiàn)紅色
             實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4,主要原因是                                
          (用離子方程式表示)
          ③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉,用上圖裝置反應(yīng)一段時候后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng),測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量,最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4,則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為               mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中,過一段時間后得到8.4g固體,下列說法正確的是( )
          A.有8.4g銅生成
          B.有8g氧化銅參加反應(yīng)
          C.有1.6g水生成
          D.有10g氧化銅被還原

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (18分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細的鐵粉。某校化學(xué)小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

          (1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
          小試管C的作用是                                                          。
          (2) 為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須                         ,
          E管中的反應(yīng)開始后, 在F出口處應(yīng)                                          
          (3) 反應(yīng)3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應(yīng),本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學(xué)平衡移動原理加以解釋                     
                                                                                    。
          (4) 停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中
          含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象                                                 
                                                                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

          (2)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):

          ①該溫度時,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g,則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ;
          ②達平衡后,若溫度升高,的值增大,則Q    0(填“>”、“=”、“<”)。
          (3)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為        (填序號)。   

          A.小于l    B.4左右       C.大于6    D.大于9
          (4)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS,當FeS、CuS、PbS和HgS共存時,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=                            。
          已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
          Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
          (5)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       (填序號)。

          A.電極X的材料是Fe
          B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D.原電池工作時,x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列對于硫酸、硝酸的認識,正確的是(    )
          A.濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性
          B.銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          C.在銅和濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸只發(fā)揮了氧化性,沒有體現(xiàn)酸性
          D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是                                               (  ) 
          A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解
          B.用食醋除去水壺內(nèi)壁上的水垢時所發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)
          C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
          D.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生,再通入NH3,仍不產(chǎn)生沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)《宋史·食貨志》中有這樣一段話:“浸銅之法,以生鐵煅成薄鐵片,排置膽水槽中,浸漬數(shù)日,鐵片為膽水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤!
          (1)      文中膽水可能是                          赤煤又可能是                 
          (2)      上文中煉銅,假如生鐵中含鐵95%,那么鐵的利用率是                          
          (1斤以16兩計算)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH,使Fe2+完全沉淀,加熱、蒸干并灼燒混合物直至質(zhì)量不再變化,此時固體的質(zhì)量可能為
          A.1.60 gB.2.76 gC.4.36 gD.5.54 g

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