日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
          (1)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為               ；
          (2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
          已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
          ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
          寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
          (2)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1
          (1)NH3+NaClO——N2H4，根據(jù)元素守恒還應生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；
          (2)肼與N2O4反應生成N2和水蒸氣：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O；
          觀察已知的兩個熱方程式可知，②×2-①得：
          2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1="=" -1048.9kJ·mol-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
          CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
          ⑴該反應的平衡常數(shù)表達式為 K = ___________________________。
          ⑵如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

          ①該反應的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。
          A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大
          ⑶已知在常溫常壓下:
          ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
          ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
          ③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
          則CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量，則反應H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____  kJ/mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
          B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
          C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
          D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
          （1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
          P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
          則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                 。
          （2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質的量之比為               ，反應過程中放出的熱量為為               。
          （3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

          則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
          ② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
          A．由反應①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
          B．反應①②轉移的電子數(shù)相同
          C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
          D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
          A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJ·mol-1
          CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol-1
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
          則CH4的燃燒熱為
          A．445.15 kJ·mol-1B．607．3 kJ·mol-1C．890．3 kJ·mol-1D．802．3 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案